将质量均为100g的锌片和铜片用导线与灯泡串联浸入盛有500mL 2 mol·L^-1稀硫酸溶液的1.5L容器中构成如下装置。

（1）该装置中发生反应总的离子方程式为________________，溶液中______（填微粒化学式）向锌极移动。
（2）若2 min后测得锌片质量减少13g，则导线中流过的电子为__________mo1，电子的流动方向____________（用m、n表示）。若将正极生成的气体不断导入一个2L的刚性容器中，则反应开始至2min用该气体表示的反应速率为_______________。
（3）当反应进行到3min 时灯泡亮度较弱，某同学向该装置内溶液中加入__________（填序号）灯泡的亮度会突然增加。
a．300mL蒸馏水     b．100mL 8 mol·L^-1硫酸溶液
c．300mL 10 mol·L^-1硫酸铜溶液    d．200mL 8 mol·L^-1氢氧化钠溶液

乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

（1）A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的分子式是_______________。
（2）物质B、C都能在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应，B中官能团的名称为____________，写出反应②的化学方程式___________________。
（3）下图是实验室通过反应①制取少量E的装置图。

实验时，加热前试管a中三种化学试剂的加入顺序依次为__________________（填名称），其中浓硫酸的作用是____________，写出试管a中生成E的化学反应方程式___________________。
（4）上述流程中C₂H₃Cl的结构简式____________。
（5）上述流程中标号①至④的反应中，与下列反应属同一反应类型的有______________。

已知铍的原子半径为0.089 nm，下面是几种短周期元素的相关信息（该题中大写字母均为元素代号，不是元素符号）

（1）C元素的简单阴离子结构示意图________，F元素在周期表中的位置____________。
（2）D的单质与水反应的离子方程式_____________，该反应生成的含氧酸的电子式________。
（3）F元素与半径最小的元素形成的最简单有机化合物的结构式___________。
（4）钠元素与E元素形成的所有化合物中，可能含有的化学键类型_______（填字母代号）。
a.离子键    b.极性共价键    c.非极性共价键 d.金属键
（5）B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小顺序________________（填离子符号）。
（6）某同学选取稀硫酸、过量碳酸氢钠溶液和过量硅酸钠溶液，并设计了下图装置完成硫、碳、硅三种元素非金属性强弱比较的实验研究。下图中装置Ⅰ的名称_______，装置Ⅲ中反应的离子方程式_________________。

电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu₂Te、Ag₂Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下：

已知TeO₂与Al₂O₃的化学性质相似，元素碲在溶液中主要以Te⁴⁺、TeO₃^2-等形式存在；Se和TeO₂的物理性质如下：

（1）加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎其目的是______________________。
（2）上述流程中操作І仅为物理分离过程，其名称为___________，SeO₂与SO₂在冷水中反应的化学方程式___________________________。
（3）焙砂中碲以TeO₂形式存在，写出氢氧化钠溶液与TeO₂反应的离子方程式___________。
（4）向溶液Ⅰ中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄过量，将导致碲的回收率_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）将纯净的TeO₂先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲单质，该过程中涉及到的反应类型有___________________________。
（6）上述流程中可循环利用的物质________（填化学式）。

下列说法不正确的是

A．环戊二烯（）分子中所有碳原子共平面

B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

C．七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物

D．有机物（）不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应

以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是(   )
① 乙烷与氯气制备一氯乙烷
② 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
③ 苯和硝酸反应制备硝基苯
④2CH₂=CH₂+O₂

A．只有②④

B．只有①③

C．只有②③

D．只有①④

下列用水就能鉴别的一组物质是

A．苯、己烷、四氯化碳	B．甲苯、酒精、四氯化碳
C．硝基苯、酒精、四氯化碳	D．溴苯、酒精、醋酸

下列关于有机物说法正确的是

A．煤气的主要成分是甲烷

B．若 0.2 mol某烃在O2中充分燃烧时，生成水和CO2各1.2 mol，则该烃为苯

C．酸性高锰酸钾溶液和乙烯使溴水褪色的原理不同

D．煤的干馏属于化学变化，而煤的液化和气化属于物理变化

乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是
a．乙酸的电离，是①键断裂 b．乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
c．在红磷存在时，Br₂与CH₃COOH的反应：CH₃COOH＋Br₂CH₂Br—COOH＋HBr，是③键断裂
d．乙酸变成乙酸酐的反应：2CH₃COOH → ＋H₂O，是①②键断裂

A．只有abc

B．abcd

C．只有bcd

D．只有acd

化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是

A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛

B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D．在食品加工中科学使用食品添加剂有利于食品安全

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。下列说法不正确的是

A．周期表中非金属性最强的元素是氟

B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强

C．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料

D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如下图。下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y与Z形成的化合物均为碱性氧化物

C．Y、Q、W形成的气态氢化物中，沸点最高的是H2Y

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

下列各项中不正确的是

A．可用蒸馏的方法除去乙酸中少量的乙醇

B．可选用KOH溶液除去氧化铁中混杂的氧化铝

C．可用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙

D．可用萃取、分液、蒸馏的方法从稀碘水获得单质碘

工业制取CuSO₄不是直接用Cu与浓硫酸反应，而是将铜丝浸在稀硫酸中并不断地从容器底部吹入细小的空气泡，这样做的优点是
①不产生污染大气的SO₂，②提高硫酸的利用率，③节约能源和资源，④提高铜的利用率

A．只有①③④

B．只有①②③

C．只有①②

D．①②③④

下列有关化学与自然的开发利用描述中不正确的是

A．可用热分解法冶炼氧化汞得到水银

B．从自然界中提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

C．铝热法炼铁的反应需要高温的条件，所以是吸热反应

D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱

目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

下列说法不正确的是

A．在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2＋

B．可用电解氯化镁的方法获得镁

C．操作B涉及到加热浓缩(或蒸发结晶)、过滤等操作

D．上述过程中只涉及到氧化还原反应和复分解反应