I．有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知
（1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；
（2）W由A、B组成，其分子中原子个数比为A：B=4：1，常温为气态。
（3）X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=1：1
（4）Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为1：1
（5）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1 则B为__________，W为_________，X的结构式________Y的电子式为______________。
II．（1）．一元素原子的N层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式：________________，
（2）一元素属于短周期元素，该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满，写出该元素原子的价电子轨道排布图__________________，
（3）乙烯分子中有__________个σ键，___________π键。

青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为如图1：

请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____．
（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_____，为加速操作I的进行，最好采用_____的方法，操作Ⅱ的名称是_____．
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）．
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（4）用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．
①装置E中盛放的物质是_____，装置F中盛放的物质是_____．
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_____．
③用合理改进后的装置进行试验，称得：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

 
则测得青蒿素的最简式是_____．
（5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_____（填字母）具有相同的性质．
A．乙醇 B．乙酸   C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示，由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_____．
A．80目、100分钟、50℃   B．60目、120分钟、50℃   C．60目、120分钟、55℃

工业上可以用废铁屑制备活性Fe₃O₄，流程如下图：

（1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________
（2）在合成池里生成Fe₃O₄的离子方程式为__________________________
（3）假如在反应池中几乎没有气体产生,根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃与Fe物质的量之比接近________
（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe₂O₃）来制取FeCl₃·6H₂O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：
   
操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K₁打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC1₃·6H₂O晶体。
请回答：
①操作Ⅱ中“……”的内容是______________，烧杯中的现象是________________，相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。

下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是（　　）

选项	A	B	C	D
加工或应用	油脂的硬化	玉米酿酒	石英传输光信号	漂白精消毒

 

A．A

B．B

C．C

D．D

2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是

A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量

B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化

C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一

D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动

甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第__周期；乙元素在周期表中位于第__族；丙元素为__．
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为__．