异戊酸薄荷酯P（）是一种治疗心脏病的药物。一种制备异戊酸薄荷酯P的流程如下：

已知：
RCH=CH₂RCH₂CHBr（R表示烃基）
完成下列问题：
(1)A的化学名称为__________。
(2)试剂l的结构简式为__________。
(3)由E生成F的化学方程式为__________；该反应类型是__________。
(4)试剂2可以是__________试剂（填名称或化学式）
(5)由C和H生成P的化学方程式为__________。
(6)H的同分异构体中，能发生水解反应的链状化合物共有_________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有两种峰、且峰值比为9:1的同分异构体的结构简式为__________。
(7)苯乙烯是一种重要的化工原料，参考制备异戊酸薄荷酯中的方法，设计以苯、乙烯为有机原料（无机试剂自选），制备苯乙烯的合成线路：
合成路线常用的表示方法为：
________________________

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验目的	除去KCl中少量MnO2	用10 mol·L-1盐酸配制100mL0.1 mol·L-1盐酸	用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体	制乙炔的发生装置
实验仪器或装置	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

选项	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170 ℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	使溶液褪色的气体是乙烯
D	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊	析出了NaHCO3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验操作或说法错误的是

A．蒸发时，蒸发皿中的固体不能蒸干才停止加热

B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

下列叙述不正确的是

A．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度

B．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
①配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度②用10mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO₄^2- ⑤为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 ⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气 ⑧除去NO中混有的NO₂气体可通过水洗，再干燥后向上排空气法收集

A．③⑤⑧

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．①⑦⑧

为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	NaBr溶液(NaI)	氯水、CCl4	萃取、分液
B	NH4Cl溶液(FeCl3)	NaOH溶液	过滤
C	CO2(CO)	CuO粉末	通过灼热的CuO粉末
D	SiO2(Al2O3)	NaOH溶液	过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．CH3COOC2H5(CH3COOH)，适量NaOH溶液，蒸馏

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，重结晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

为提纯下列物质<括号内为杂质）选用的试剂和分离方法部正确的是

	物质	试剂	分离方法
①	CuCl2(FeCl3)	CuO	过滤
②	Cl2(HCl)	饱和碳酸氢钠溶液	洗气
③	乙醇（水）	金属钠	蒸馏
④	NaCl溶液(Na2S)	AgCl	过滤

 

A．①③

B．①④

C．只有②

D．③④

测定某碳酸钠、碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数，下列方法不可行的是

A．称取一定质量的样品充分加热，产生的气体先通过浓硫酸，再通过足量碱石灰，测碱石灰增重

B．称取一定质量的样品，加入足量的Ba(OH)2溶液中充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重

C．称取一定质量的样品，配成溶液，加入酚酞指示剂，用标准浓度的盐酸进行滴定

D．称取一定质量的样品，加入足量稀盐酸，气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过足量澄清石灰水，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重

下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	乙醇能电离出H+
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是

A．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

C．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

下列装置能达到实验目的的是

A．	B．
C．	D．

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁均有水珠	两种物质均受热分解
B	向稀的苯酚溶液滴加饱和溴水	生成白色沉淀	产物三溴苯酚不溶于水
C	室温下，向BaSO4悬浊液中加入足量固体，过滤后，再向沉淀中加入盐酸	沉淀溶解	Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D	向2mL10%的CuSO4溶液中加入2%的NaOH溶液振荡后加入乙醛溶液，加热	出现砖红色沉淀	乙醛具有还原性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中氧化还原反应的离子方程式为__________，溶解温度应控制在60～70℃，原因是______。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式__________。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是__________。
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amoI/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺。样品中CuCl的质量分数为________。

用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I^-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
I．准备标准溶液
a．准确称取AgNO₃基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL. 0.1000mol/LNH₄SCN标准溶液，备用。
II．漓定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000mol/LAgNO₃溶液（过量），使I^-完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂。
d．用0.1000mol/LNH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

 
f．数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
(2) AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是__________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其目的是__________。
(4)测得c(I^-)=____________mol/L。
(5)在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为__________。
(6)判断下列操作对c(I^-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果__________。