类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

B．CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应

C．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

下列实验操作能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液加热蒸干
C	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D	比较水和乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

 
A. A B. B C. C D. D

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

80g CuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。

请回答下列问题：
(1)试确定 200℃时固体物质的化学式_________；
(2)取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_______________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__________，其存在的最高温度是__________；
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_______________________。

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）  （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l） （II）
S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq） （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 __________________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是___________________________。装置E中为___________溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为______________。
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择__________。
a．蒸馏水     b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液    d．饱和NaHCO₃溶液
（4）实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是____________。
（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有___________________。
a .烧杯    b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。

（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___。
（2）实验操作的先后顺序是______ (填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl   
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N₂
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________________。
（探究反思）
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl₂，则产生的原因是_____________________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是________________________________。