化合物A、B 是中学常见的物质，其阴阳离子只能从下表中选择：

阳离子	K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+
阴离子	OH-、NO3-、I-、.HCO3-、AlO2-、HSO4-

 
(1)若A、B 的水溶液均为无色，且A 的水溶液呈强酸性，B 的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B 的化学式为________。
②A、B 溶液按含溶质物质的量1:1混合加热反应的离子方程式为____________。
(2)若A 的水溶液呈浅绿色，B 的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A 的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后落液变黄,但A、B 的水溶液混合亦无明显交化。则
①A 的化学式为_________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示):
ⅰ._______________；
ⅱ. _______________；
③请用一简易方法证明上述浴液变黄的原因: _______________。
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a 流向b(a、b 均为石畢电极)，则b极的电极反应式为_______________。

化合物A 是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的盐.A~I 之间相互转化关系如下图所示： (部分反应物、生成物没有列出)

已知： A 中含两种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且相对分子质量是C 的2倍。C、D 都为气体且含有元素种类相同，C 能使澄清石灰水变浑浊，E 是一种红棕色的颜料，F 的焰色反应呈紫色，I能使KSCN 溶液显红色。回答下列问题:
(1)A 的化学式________。
(2)①方程式________。
(3)D+E→C+G 的方程式________。
(4) H+H₂O₂+ H⁺→I 的离子反应方程式________。
(5)在A 的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去；而在A 的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是________。

已知A、B、C 为中学化学中常见的单质。室温下，A 为固体，B 和C 均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是

A. A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B. A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
C. 如果E溶液是一种强酸，则E 溶液为硫酸
D. A、B、C中有一种金属且为B

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管中上部
②给盛有液体的体积不超过1/3 容积的试管加热
③用饱和的Na₂CO₃溶液除去CO 中的CO₂
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧制取Fe (OH) ₂时将滴管垂直伸进试管内的液体中
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时把导管的一端浸入水中用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

A．①②④⑦⑧⑩

B．①④⑤⑦⑨⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩

D．①②⑤⑦⑨

下列实验操作能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液加热蒸干
C	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D	比较水和乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

 
A. A B. B C. C D. D

有氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入2mol/L 的硫酸溶液50mL 时，恰好完全溶解。若将这种混合物bg 在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为

A．

B．

C．

D．