某矿渣所含各物质的质量分数如下表所示:

成分	SiO2	MgO	Fe2O3	Al2O3	CuO
质量分数/%	?	4.0	32	10.2	16

 
已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

	Cu(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3
开始沉淀的pH	4.8	9.3	2.7	3.8
完全沉淀的pH	6.4	10.8	3.7	4.7

 
某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）沉淀I的主要用途是_______(答一条即可），步骤IV中调节pH范围为______。
（2）由滤液II经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液II中需要通入气体的化学式为__________。
（3）写出由滤液I得到滤液II的离子方程式:______________。
（4）滤液IV中含有的金属阳离子是__________，分离金属阳离子的操作是____________。
（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是_______(填字母）。
A.电解法、热还原法、分解法、分解法
B.电解法、热还原法、热还原法、电解法
C.热还原法、分解法、电解法、电解法    .
D.热还原法、热还原法、热还原法、电解法
（6）工业上冶炼铝、铁、铜、镁时选用的相应的原料为___________(填字母）。
A.Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO、MgO
B.Al₂O₃、Fe₂O₃、CuCl₂、MgCl₂
C.AlCl₃、FeCl₃、CuO、MgCl₂
D. Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO、MgCl₂

下列说法正确的是
①碱金属和卤素在自然界中都没有游离态，只有化合态
②现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe²⁺变成Fe³⁺
③用电解铯盐溶液的方法制金属铯
④随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度一直增大
⑤1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A
⑥Cs₂CO₃加热时不能分解为CO₂和Cs₂O
⑦无水硫酸铯的化学式为Cs₂SO₄，它不易溶于水
⑧碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH，FrOH是一种极强的碱
⑨铷原子的核电荷数比钾原子的多，因此铷原子失电子能力小于钾原子失电子能力
⑩用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl₂溶液中混有的CuCl₂

A．①④⑥⑦

B．①②⑥⑧

C．③④⑤⑩

D．③⑥⑦⑨

下列实验操作能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液加热蒸干
C	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D	比较水和乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

 
A. A B. B C. C D. D

下列叙述中正确的是

A．能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液

C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D．某浅黄色的溴水，加CCl4振荡静置后，上层显橙红色

FeCO₃与砂搪混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO₃的流程如图所示。

下列说法错误的是（    ）

A．降低温度防止NH4HCO3和FeSO4分解

B．沉淀过程中CO2气体放出

C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

某兴趣小组用下图所示装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是

选项	①中药品	②中药品	③中药品	④中药品	制备气体	⑥中药品及作用
A	浓盐酸	MnO2	饱和食盐水	浓硫酸	C12	NaOH溶液，尾气吸收
B	稀硝酸	Cu	烧碱溶液	浓硫酸	NO	Na()H溶液，尾气吸收
C	浓盐酸	大理石	饱和Na2CO3溶液	浓硫酸	CO2	澄清石灰水，检验CO2
D	浓盐酸	Zn	水	浓硫酸	H2	可撤去

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于某些离子的检验说法正确的是

A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-

B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+

D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-

下列有关说法正确的是

A．足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3

B．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

C．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+

下列说法中不正确的有
①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
②铁的氧化物（Fe_xO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl₂，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80
③SiO₂有导电性，可用于制备光导纤维
④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化
⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价
⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大
⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸
⑩Al(OH)₃药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多

A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧⑨

C．①②⑤⑧⑩

D．③④⑥⑦⑨

（I）SO₂气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，可以使用的药品和装置如下图所示：

（1）若要从FeCl₃溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。
a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒
（2）装置A中的现象是__________________，写出B中发生反应的离子方程式：__________________。
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案中不合理的是_______________（填序号）。
（Ⅱ）SO₂溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

（4）装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F，其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。
（Ⅲ）某同学对SO₂与漂粉精的反应进行了实验探究。

操作	现象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	①溶液出现浑浊，并变为黄绿色 ②稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

 
（5）C1₂和Ca(OH)₂反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。
（6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。
（7）现象①中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO^-和Cl^-发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：_________________________________。