（1）在标准状况下，有物质①44.8LH₂，②24gCH₄，③1molH₂O，④3.01×10²³个O₂，含分子数最多的是______（填序号，下同），含电子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______；密度由小到大的顺序为______。
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
a、萃取分液法；b、加热分解；c、结晶法；d、分液法；e、蒸馏法；f、过滤法
①______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
②______分离水和苯的混合物
③______分离碘和四氯化碳
④______分离食盐水和沙子的混合物

下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)

A．植物油和自来水(蒸馏)

B．水溶液中的食盐和碘(分液)

C．碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)

D．自来水中的杂质(萃取)

以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是

A．有害垃圾	B．瓶罐
C．剧毒品	D．易燃液体

下列化学实验操作或事故处理方法正确的是

A．实验做完后，直接用嘴吹灭酒精灯

B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．浓硫酸沾到皮肤上时，立即用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaOH溶液

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

下列仪器有零刻度线的是:①温度计   ②量筒 ③烧杯 ④天平

A．①②

B．①④

C．③④

D．②③

如图在盛有碘水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精

B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4

D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③

下列实验中，所选装置不合理的是

A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④	B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．除去CO2中的水蒸气，选⑤	D．粗盐提纯，选①和②

用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L^－1的溶液 220 mL，下列说法正确的是

A．需先称取氢氧化钠固体8.8 g

B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶

C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶

D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线

下列叙述正确的是（ ）

A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I—

B．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有Ag+

C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即可停止加热

说法中正确的是(　　)

A．32 g O2占有的体积约为22.4 L

B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质,实验室提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液。实验室提纯NaCl的流程如图：

（1）欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化学式)。
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：
①加入试剂I: ____________________________。
②加入盐酸：______________________________________________________.
（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是________、_______(填仪器名称)，操作c的名称为___________________。
（4）如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤：________________________。
（5）经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO₄^2-已除去：______________。
（6）若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为4∼5,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为__________(写化学式)。

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol⋅L⁻¹（列式计算、分步给分）。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
a. 溶液中HCl的物质的量   b.溶液的浓度
c. 溶液中Cl⁻的数目 d.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.6mol⋅L⁻¹的稀盐酸。
①该学生需要量取_______________________mL上述浓盐酸进行配制。（列式计算）
②该实验所需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯____________。
③下列叙述错误的是：______________。
a.用量筒量取液体后，应该对量筒进行洗涤。
b.将用量筒量取的浓盐酸转移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度线即可制得该浓度的稀盐酸。
c.稀释过程中溶质的质量不变。
④在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。    
b.未等溶液冷却到室温就进行移液和定容___________。
c.定容时仰视凹液面___________。
d.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。