K₄Fe(CN)₆（亚铁氰化钾）可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛应用。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备K₄Fe(CN)₆的流程如下。已知：常温下，HCN的Ka=6.2×10^-10，回答下列问题：

（1）HCN的电离方程式为______________；实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，常将NaCN溶解于一定浓度的_______溶液中，加水稀释至指定浓度。
（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为______________。
（3）过滤后，洗涤K₄Fe(CN)₆使用的试剂为__________。
（4）实验室常用K₄[Fe(CN)₆]检验Fe³⁺，生成难溶盐KFe[Fe(CN)₆]，生成的盐又可用于治疗Ti₂SO₄中毒，试写出上述治疗Ti₂SO₄中毒反应的离子方程式为_____________。
（5）一种太阳能电池的工作原理如图，电解质为K₃Fe(CN)₆和K₄Fe(CN)₆的混合溶液。

①则K⁺移向催化剂_________（填“a”或“b”）；
②催化剂a表面发生的电极反应为____________。

PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序，有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL－1	其他
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5
PCl3	—112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	1.675	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

 
（一）制备：RU 图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）

（1）仪器乙的名称___________。
（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl₂的化学方程式：__________。
（3）碱石灰的作用是__________、___________。
（4）向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一 段时间的CO₂，其目的是________。
（二）提纯：
（5）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后，通过________（填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品。
（三）分析：
测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取4.200 g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的0.1000 mol/L 20.00  mL 碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol/L  Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗10.00  mL Na₂S₂O₃溶液。
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其他反应。
（6）根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为______________。若滴定终点时俯视读数，则PCl₃的质量分数_________(偏大、偏小、或无影响)。

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其简单离子电子层结构相同，其中Y与Z为金属元素，Z离子的半径在同周期中的最小。p、q是它们中的部分元素组成的化合价，r是W的单质，s是Z的单质，这些物质的转化关系如图。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z>X

B．氢化物的沸点：W>X

C．图示的电解过程，长时间电解后，需要更换新的阴极的石墨电极

D．p既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

A．测定氢气的生成速率

B．称量氢氧化钠固体

C．用氢氧化钠溶液滴定盐酸

D．蒸干氯化铜溶液制氯化铜

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜

C．钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈

D．雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应