Ⅰ.某强酸性溶液 X 中含有 Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、 NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
(1) 上述离子中，不能确定是否含有的离子是_______________，若要用实验证明该离子一定不存在，最可靠的化学方法是______________________。
(2)写出下列反应的关离子方程式：
①中生成气体A：_______________________。
②生成沉淀I：____________________________。
(3)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n(H⁺)=0.04mol，且不能确定含有的离子只有一种，当X溶液中不能确定的离子是__________，沉淀C的物质的量为______________。
Ⅱ.辉铜矿的主要成分是Cu₂S，从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl₃作浸取剂。
(1)浸取时的反应为：Cu₂S+4FeCl₃=2CuCl₂+4FeCl₂+S，浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图。其原因是_________________。

353K时，向FeCl₃浸取液屮加入CuCl₂，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为_______________， CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂。
(2)CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式为__________________。   

下列实验操作正确的是

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．将1mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，配制1 mol/L的CuSO4溶液

C．洗净的量筒和容置瓶不能放进烘箱中烘干

D．C12能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2

用浓度为18. 4mol/L的浓硫酸配制240 mL 1.84 mol • L^-1稀硫酸，下列操作正确的是

A．量取浓硫酸的体积为25.0 mL

B．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，所配稀硫酸的浓度偏小

C．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

D．25 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与13 g锌共热，生成的气体体积为44.8L

下列叙述正确的是

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶

C．向A1C13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．向饱和食盐水中通入过量CO2，无明显现象；再通入NH3，溶液变浑浊

A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，A是一种强碱，C为厨房中的用品，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。下列有关B、C 的说法正确的是

A. 可以用BaCl₂或CaCl₂或Ba(OH)₂稀溶液鉴别B、C两种溶液
B. 分别取等质量的B、C两种固体与等体积等浓度盐酸反应，产生气体的速率一样
C. 取agB、C 的混合物充分加热至恒重，测得固体质量减少bg，由此可计算出混合物中B的质量分数
D. 取agB、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被碱石灰完全吸收，测得碱石灰增重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO和N₂O₄的混合气体1120mL (标推状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L^-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1

B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO的体积分数是20%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向某钠盐中滴加盐酸，产生气体再通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
B	向FeBr2溶液中加入少量氯水， 再加CCl4振荡，静置	CC14层无色，水层变为棕黄色	说明Fe2+的还原性强于Br-
C	铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液	出现血红色	铝热剂中一定含有氧化铁
D	用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中	Na2SiO3溶液变浑浊	证明C元素的非金属性大于Si元素

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是

A．中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口。由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。

B．日前从中国建筑材料科学研宄总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅。

C．向海水中加净水剂明矾可使海水淡化

D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：

(1) Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的化合价是_________。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是_________________(填名称）。
(2)灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS₂+O₂→MoO₃+SO₂(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0 gMoO₃，反应中，转移电子的数目为____________。
(3)尾气中含有SO₂需要处理，下列不能用作吸收剂的是_______________(填序号）。
a.Ca(OH)₂ b. HNO₃ c. Na₂CO₃
(4)加入Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为_____________________。
(5)利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO₃发生铝热反应的化学方程式_____________________。