（1）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H^＋)＝0.1  mol/L，c(Fe^3＋)＝0.3 mol/L，c(SO)＝ 0.6 mol/L，则c(K^＋)为________。
（2）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。
（3）碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·xH₂O]常用作塑料阻燃剂。
①Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·xH₂O中a、b、c、d的代数关系式为________。
②为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 
a.准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO₂ 0.560 L(已换算成标准状况下)。
b.另取相同质量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH^－ )∶n(CO )_________(写出计算过程)。

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容

实验室需要80 mL 1 mol·L⁻¹的稀硫酸，要用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm⁻³)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧80 mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑧⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑧⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥

某同学用Na₂CO₃配制0.10 mol/L Na₂CO₃溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有

A．①⑤⑥	B．②④⑦
C．①⑥⑦	D．⑤⑥⑦

用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是

A．将海带灼烧成灰	B．过滤得含I-的溶液
C．放出碘的苯溶液	D．分离碘并回收苯

填写下列空白：
Ⅰ.（1）除去NaCl固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。
（2）除去KCl溶液中的SO₄^2－，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)_____________________。
（3）下列物质的分离和提纯方法操作为①花生油、水混合物________；②碘水中的I₂________；
Ⅱ.（1）含有6.02×10²³个H的H₂O，其物质的量是________；1 mol Na₂SO₄溶于水能电离出______个Na^＋、______个SO₄^2－。
（2）______mol H₂O中含有的氧原子数与1.5 mol CO₂中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的NH₃和CH₄混合，混合气体中NH₃与CH₄的质量比为________。
（4）要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为__________。
（5）标准状况下，密度为0.75 g·L^－1的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

Ⅰ．（1）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：____________________(填标号) 可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。

（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl₂+2KI===2KCl+I₂。请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。
（2）在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为紫红色溶液)。

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
Ⅲ．某溶液中含有MgSO₄和Na₂SO₄两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

（1）欲证明滤液中存在SO₄^2－、OH^-，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO  OH^-均存在。
（2）如何洗涤Mg(OH)₂沉淀？_________________
Ⅳ．欲配制480mL0．5mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH固体的质量为___________。
（2）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L^－1，原因可能是________。

A．使用滤纸称量NaOH固体

B．容量瓶中原来存有少量水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤

D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度 E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出F．转移溶液时未经冷却