以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示：

回答下列问题：
（1）A中含有官能团的名称是_______，F的名称是__________。
（2）E生成F的反应类型是___________。
（3）反应C+F→G的化学方程式为_______________________________。
（4）反应F→H的化学方程式为_________________________________。
（5）X的结构简式为________________，下列有关X的说法不正确的是________(填字母)
a．能发生水解反应 b.能发生银镜反应
c.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能与浓硝酸发生取代反应
⑹芳香族化合物M是G的同分异构体，M能与NaHCO₃溶液反应产生气体，符合条
件的M有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的是______或______（填结构简式）。

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、C原子的L能层中都有两对未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对的电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号________，该能层具有的原子轨道数为_________。
（2）E²⁺离子的价层电子排布图是__________,F原子的电子排布式是__________。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采用的轨道杂化方式为______,B元素的气态氢化物的VSEPR模型为___________。
（4）化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^-互为等电子体，它们的结构相似，DAB^-的电子式为_____________
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E³⁺与配位体AB^-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E²⁺离子的定性检验，检验E²⁺离子的离子方程式为________________________
（6）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，其化学式为_____。

乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为

A．3：2

B．2：3

C．1：1

D．2：1

下列有关实验的操作或设计正确的是

A．实验室取用碱金属时，将用剩的金属放回原瓶

B．用饱和碳酸钠溶液除去SO2中少量的CO2

C．用pH试纸测定新制氯水的pH

D．用硝酸银溶液来检验Cl2中是否混有HCl气体

下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是

	实 验 操 作	目的或结论
A	将Cu片放入FeCl3溶液中	证明Fe的金属性比Cu强
B	将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成	镁与CO2发生置换反应
C	将SO2通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中	证明SO2有漂白性
D	向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液	除去FeCl2溶液中的FeBr2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

铅是银白色金属，在古代人们曾用铅作笔，“铅笔”的名字由此而来。
（1）使用现代“铅笔”写字时，在纸上留下“笔划”的有效成分是_________
（2）醋酸铅因其有甜味而在中医中被称为“铅糖”，它有剧毒但能入药。已知CH₃COO）₂Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠混合后反应的离子方程式为：Pb²⁺+2CH₃COO^-﹦（CH₃COO）₂Pb，该反应能够发生的主要原因是_____________。
（3）铅能形成多种氧化物。
①铅的氧化物Pb₃O₄可看作是2PbO·PbO₂, Pb₃O₄与过量硝酸反应的化学方程式为Pb₃O₄+4HNO₃﹦PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O,则PbO₂是_____（填“酸”“碱”或“两”）性氧化物。
②PbO俗称密陀僧，可用于治疗多种疾病，它与次氯酸钠溶液反应可制得PbO₂，该反应的离子方程式为_________________________________。
（4）PbSO₄是铅蓄电池（构成Pb- PbO₂-H₂SO₄）中的重要物质，写出充电时PbSO₄被还原为某一电极材料的电极反应式：_____________________________；当阳极质量减轻96g时，理论上电路中转移的电子数为______N_A（设N_A为阿伏伽德罗常数的值）

钴是重要的战略金属，钴及其化合物广泛用于航空、航天、电器、机械制造、磁性材料、化学和陶瓷等工业，在国民经济和社会发展中具有特殊意义。水钴矿是钴的重要来源。水钴矿中除SiO₂外，还有9.24﹪CoO、2.78﹪Fe₂O₃、0.96﹪MgO、0.084﹪CaO，从中提取钴的工艺流程如下：

（1）浸出液是多种硫酸盐的混合液，其中的溶质主要有_____________（填化学式）
（2）除铁时，溶液中的铁转化为难溶的Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂,写出该反应的化学方程式_____________
（3）“除钙、镁”的反应原理如下：
MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄ CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_sp（CaF₂）=1.11×10^-10, K_sp（MgF₂）=7.40×10^-11,加入过量NaF溶液反应完全后过滤，滤液中c(Ca²⁺)/c(Mg²⁺)=_________。
（4）“沉淀”表面吸附的杂质离子主要有SO₄^2-、F^-、______和______，“操作X”包括_______和_________
（5）二水草酸钴在350℃进行分解时，先脱除结晶水，形成无水草酸钴结晶体。然后分解出二氧化碳，获得金属钴，写出反应方程式：__________________

（13分）过氧化镁(MgO₂)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
（1）某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

①实验前需进行的操作是 ．稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是 。
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。
③实验终了时，待恢复至室温，先    ，再平视刻度线读数。
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg^2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI)
①已知常温下Ksp[Mg(OH)₂]=l×10^－11。为使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c(Mg²⁺)≤l ×10^－5mol/L]，溶液的pH至少应调至   。方案I中过氧化镁的质量分数为 (用含a、b的表达式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为    （用含V的表达式表示)。