震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。
资料:氰化钠化学式NaCN（N元素-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水。

(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式____________________________。
(2)某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
（实验一）实验室通过图装置制备Na₂S₂O₃
①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是______________； b装置的作用是________。
②c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等,d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃,还可能有______。
③实验结束后,在e处最好连接盛________(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种)的注射器,再关闭K₂打开K₁,目的是______________。
（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量.
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。②Ag^＋+2CN^－==[Ag(CN)₂]^－,Ag^＋+I^－==AgI↓；AgI呈黄色,且CN^－优先与Ag^＋反应。
实验如下:取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10^-4 mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为2.50 mL。
④滴定终点的判断方法是_____________________________________________。
⑤处理后的废水中氰化钠的含量为________mg/L，________(选填“能”、“不能”)排放。

研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；④电解精炼，在阴极得到精铜。下列说法不正确的是（  ）

A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中只有Cu2O是氧化剂

D．每生产6mol Cu，理论上需消耗15mol O2

下列化学用语或描述中，不正确的有
①F^－的结构示意图：
②氢氧根的电子式：
③HClO的结构式：H—Cl—O
④SO₃的水溶液能导电，说明SO₃是电解质
⑤NaHSO₃在水中的电离方程式：NaHSO₃＝Na^＋＋H^＋＋SO₃^2-
⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化

A．1项

B．2项

C．5项

D．6项

下列说法正确的是

A．离子化合物只含离子键

B．在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物

C．强电解质溶液的导电能力一定强

D．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氯化物

下列有关实验原理或操作正确的是（  ）

A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（ρ＜1）

B．实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g

C．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1

D．实验室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀

将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol • L^-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是

A．原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1

B．氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

C．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

D．生成的NO气体在标况下的体积为4.48L

电镀工业废水中常常含有大量的Cr₂O₇^2－，一般用铁铵矾［Fe(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O］处理。假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量，最终得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的各种损耗，下列叙述不正确的是

A．在FeO·FeyCrxO3中y=3x

B．反应中共转移的电子数为3xnNA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

C．该反应中Cr2O72－是氧化剂，铁铵矾是还原剂

D．处理废水中Cr2O72－时，消耗铁铵矾的物质的量为3nx mol

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子物质的浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含有SO42-

B．肯定不含I-

C．不能确定是否含有SO32-

D．肯定含有NH4+

四氯化锡(SnCl₄)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；②无水四氯化锡熔点-33℃，沸点114.1℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是

A．①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

B．实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯

C．⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好

D．⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替

某强酸性溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验

下列有关判断正确的是
A. 原溶液中一定有．Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、H⁺
B. 原溶液中一定没有Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
C. 步骤③中反应的离子方程式为2AlO₂^—＋CO₂＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋CO₃^2-
D. 气体A、B之间肯定不能发生反应

下列图示装置正确且能达到实验目的的是

 

A．转移溶液

B．固液分离

C．提纯碘

D．蒸馏提纯

某废催化剂含58．2％的SiO₂、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应；2．滤渣2的主要成分是SiO₂和S。下列说法不正确的是

A．步骤①，最好在通风橱中进行

B．步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C．步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+ Cu2++S+2H2O

D．步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

下列实验的现象及相应的结论都正确的是

	实验	现象	结论
A	向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置	上层液体呈紫红色	氧化性：Fe3+＞I2
B	向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2	溶液中有固体析出	固体成分为NaHCO3
C	向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸	溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失	非金属性：Cl>C
D	向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物质X	有白色沉淀生成	SO2一定被氧化

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．将煤进行液化处理有助于减少CO2等温室气体的排放

B．为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰

C．锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去

D．天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同

亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：①NO＋NO₂＋2OH^－＝2NO₂^－＋H₂O②气体液化的温度：NO₂ 21℃、 NO –152℃

（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是__________。
（2）该实验装置明显缺陷是 ________________________________________________。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是____________________________。
②装置B的作用是_______________________________________________________。
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。
（5）①水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用。目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素[CO(NH₂)₂]反应制得粗肼（N₂H₄）。生成粗肼反应的化学方程式为_______________。
②火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方程式 _______。