1.单选题- (共6题)
1.
化学在生产生活中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是
| A．SO2溶液用于吸收溴蒸气是因为SO2具有漂白性 |
| B．小苏打用于焙制糕点是因为小苏打具有碱性 |
| C．SiO2用于生产光导纤维是因为SiO2能与碱反应 |
| D．波尔多液用作农药是因为铜盐能使蛋白质变性 |
3.
二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1℃)是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100 ℃开始分解，300℃分解完全。可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳(沸点46.5℃)与Cl2在95～100 ℃制备，同时有CC14 (沸点76. 8℃)生成，实验装置如下：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．③、⑥中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2 |
| B．实验中需用酒精灯对④进行直接加热 |
| C．实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是S2Cl2 |
| D．用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2 |
4.
下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去Cu中少量CuO | 加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤及干燥 |
| B | FeCl3废蚀刻液(含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制备FeCl2溶液 | 废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤 |
| C | 检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2 | 将产生的气体依次通过澄淸石灰水和品红溶液 |
| D | 分离苯萃取溴水的水层和有机层 | 先放出水层，然后换一个烧杯再放出有机层 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
2.实验题- (共3题)
7.
水滑石材料属于阴离子型层状化合物。镁铝水滑石化学式为Mg6Al2(OH)l6CO3·4H2O。回答下列问题：
（1）镁铝水滑石常用作阻燃剂及医药上的抗酸剂等。
①镁铝水滑石在高温下分解为4种氧化物，其中能与酸反应的是_________________。
②该水滑石可作为PVC等塑料的阻燃剂，主要原因是____________________。
③水滑石作为抗酸药可中和胃酸，1molMg6Al2(OH)l6CO3 • 4H2O最多可中和________mol胃酸中的HCl。
（2）制备镁铝水滑石的实验方案如下：
①已知配制的碱溶液中，c(NaOH)=4mol·L-1，c(Na2CO3)=1mol·L-1。配制时，需称量NaOH的质量
为___________，配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及______________。
②加料时不能将盐溶液加到碱溶液中，其原因是_______________。
（1）镁铝水滑石常用作阻燃剂及医药上的抗酸剂等。
①镁铝水滑石在高温下分解为4种氧化物，其中能与酸反应的是_________________。
②该水滑石可作为PVC等塑料的阻燃剂，主要原因是____________________。
③水滑石作为抗酸药可中和胃酸，1molMg6Al2(OH)l6CO3 • 4H2O最多可中和________mol胃酸中的HCl。
（2）制备镁铝水滑石的实验方案如下：
①已知配制的碱溶液中，c(NaOH)=4mol·L-1，c(Na2CO3)=1mol·L-1。配制时，需称量NaOH的质量
为___________，配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及______________。
②加料时不能将盐溶液加到碱溶液中，其原因是_______________。
8.
亚硝酸钠在食品工业常用作肉类的发色剂，一种模拟工业用纯碱溶液吸收氮氧化物制备NaNO2
的实验装置如下：
已知:N2O3为酸性氧化物，2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O，NO与碱不反应，NO+NO2==N2O3。回答下列问题：
（1）装置A中导管不直接插入溶液中而是连接玻璃球泡，其目的是____________；若当NO与NO2的物质的量之比为1 : 1时，A中发生反应的化学方程式为________________。
（2）装置B的作用是__________；装置C中通入O2的目的是______________。
（3）反应后A中溶液经蒸发浓缩、结晶及干燥得到产品。
①甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化，用湿润的KI淀粉试纸检验，试纸变蓝，得出产品为NaNO2。乙同学认为结论不可靠，其理由是________________。
②将一定量的产品溶于适量的水配成饱和溶液，再加入NH4Cl饱和溶液并加热，可观察到无色气泡逸出，该气体是空气的主要成分之一，写出有关反应的离子方程式：________________。
的实验装置如下：
已知:N2O3为酸性氧化物，2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O，NO与碱不反应，NO+NO2==N2O3。回答下列问题：
（1）装置A中导管不直接插入溶液中而是连接玻璃球泡，其目的是____________；若当NO与NO2的物质的量之比为1 : 1时，A中发生反应的化学方程式为________________。
（2）装置B的作用是__________；装置C中通入O2的目的是______________。
（3）反应后A中溶液经蒸发浓缩、结晶及干燥得到产品。
①甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化，用湿润的KI淀粉试纸检验，试纸变蓝，得出产品为NaNO2。乙同学认为结论不可靠，其理由是________________。
②将一定量的产品溶于适量的水配成饱和溶液，再加入NH4Cl饱和溶液并加热，可观察到无色气泡逸出，该气体是空气的主要成分之一，写出有关反应的离子方程式：________________。
9.
一种用硫酸烧渣(主要成分Fe2O3、FeO、Fe3O4、FeS2、SiO2)制备铵黄铁矾[(NH4)xFey(SO4)z(OH)n，其中Fe为+3价]的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧前需进行“粉磨”的目的是_______________；硫酸烧渣加褐煤高温焙烧的主要目的是__________。
（2）“焙烧”的温度与“浸取”时浸出率的关系如下图1所示，超过800℃时，浸出率开始降低，其原因是缺少_____________________；
（3）步骤④Fe2+的氧化率随控制条件及时间的变化关系如上图2所示，适宜的条件为 _________选填I、II、III、IV)。从滤液中可回收的产品是________________(填化学式)。
（4）为测定产品铵黄铁矾的化学式，进行以下实验：
步骤1：取19.2 g铵黄铁矾，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；
步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3(标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4 8 g固体残渣；
步骤3：向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥，可得9. 32 g固体残渣。
则产品铵黄铁矾的化学式为_______________。
回答下列问题：
（1）焙烧前需进行“粉磨”的目的是_______________；硫酸烧渣加褐煤高温焙烧的主要目的是__________。
（2）“焙烧”的温度与“浸取”时浸出率的关系如下图1所示，超过800℃时，浸出率开始降低，其原因是缺少_____________________；
（3）步骤④Fe2+的氧化率随控制条件及时间的变化关系如上图2所示，适宜的条件为 _________选填I、II、III、IV)。从滤液中可回收的产品是________________(填化学式)。
（4）为测定产品铵黄铁矾的化学式，进行以下实验：
步骤1：取19.2 g铵黄铁矾，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；
步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3(标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4 8 g固体残渣；
步骤3：向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥，可得9. 32 g固体残渣。
则产品铵黄铁矾的化学式为_______________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(6道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0