氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
（方案1）取一定量mg的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）如图1，C装置中球形干燥管的作用是________________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是_______________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________。
（方案2）用图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____。（填字母序号）
a．CCl₄ b．H₂O c．NH₄Cl溶液 d．C₆H₆（苯）
（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是______。若将a处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重酪酸流程如图所示：

已知步骤①的主要反应为：

（未配平）。有关物质的溶解度如图所示。

回答下列问题：
（1）滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。
（2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是______________。
A.H₂SO₄溶液   B.KOH溶液   C.浓盐酸 D.K₂CO₃粉末
如何最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围_________________。
（3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至_____________________，停止加热，然后冷却结晶，得到的K₂Cr₂O₇固体产品。
（4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是_______。
A.抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
B．右图抽滤装置中只有2处错误
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。
（5）某同学用mg铬铁矿粉（含Cr₂O₃ 40%）制备K₂C r₂O₇，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L^-1H₂SO₄，再加1.1KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr³⁺存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。（已知：2 Na₂S₂O₃+I2=Na₂S₄O₆+2NaI）若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。计算该同学的产量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化简，m的系数保留两位小数）

二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为_______________。写出SOCl₂吸收水蒸气的化学方程式：_______________________________。
（2）甲同学设计下图装置用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有SO₂(夹持及加热装置略)：

①装置的连接顺序为A→B→____→___→___→____。
②冷凝管的进水口是_______________。（填“a”或“b”）
③实验结束，为检测ZnCl₂·xH₂O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤洗涤干燥，称得固体为bg。若b/a=___（保留一位小数），即可证明ZnCl₂·xH₂O晶体已完全脱水。
④乙同学认为直接将ZnCl₂·xH₂O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCl₂，但大家说此方法不行，请解释原因______________________。
（3）丙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：
取少量FeCl₃ •6H₂O于试管中，加入SOCl₂，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应。按照戊同学的思路方法，还可以选择证明__________或______________（填离子符号）是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应。

下列有关说法正确的有
①用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出②过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁③测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较④蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热⑤配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小⑥石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏

A．2句

B．3 句

C．4句

D．5句

按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（ ）

A．步骤(1)需要过滤装置	B．步骤(2)需要用到分流漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚	D．步骤(4)需要蒸馏装置

下列说法中，错误的是

A．将海水蒸馏可以得到淡水

B．萃取实验中需要分液操作

C．可以用过滤的方法分离NaCl溶液和植物油

D．除去硝酸钾固体中的少量氯化钠可以将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤

下表中有关离子方程式的评价合理的是

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+	错误，铝元素的产物应该是AlO2-
B	等物质的量的氯气通入溴化亚铁溶液中： 3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2	正确
C	用氨水吸收过量二氧化硫： 2 NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O	正确
D	氯化铵溶于水NH4++2H2O=H3O++ NH3·H2O	错误，应该用可逆符号

 

A．A

B．B

C．C

D．D

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，据有关“规律”下列结论合理的

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B．金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得

C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生产Li2O2

D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸没有变蓝色	溶液中不含NH4+
B	溴乙烷与NaOH溶液供热后，加HNO3酸化，再加AgNO3溶液	出现淡黄色沉淀	溴乙烷发生了水解
C	Mg(OH)2悬浊液中加入pH=7的醋酸铵溶液	沉淀溶解	加入醋酸铵发生 NH4++OH- NH3·H2O 使Mg(OH)2Mg2++2OH-平衡向右移动
D	洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再加入CuSO4溶液	铁钉表面无红色物质生成	铁钉在浓硝酸中已钝化

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．乙烯可作水果的催熟剂

B．硅胶可作袋装食品的干燥剂，铁粉可做脱氧剂

C．福尔马林可作食品的保鲜剂

D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂