已知a、b、c、d四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次递增，c元素的单质或含c元素的化合物，焰色反应显黄色，a、b两原子可形成常温下呈液态的的X、Y两种化合物，其中X中a与b原子个数之比为2:1,Y中a与b原子个数之比为1:1，若用a、b、c、d表示它们的单质，单质之间有如下反应：

化合物之间反应：甲+Z→X + d；甲+Y →M。
M常温下是油状液体，它的浓溶液在常温下可用铁或铝制器运输保存。它的浓溶液和另一种酸的浓溶液常用来制炸药，M也用来制磷酸，M还可用于制铅蓄电池。
(1)写出C的元素符号: _________ ，Y的电子式:_______________；
(2)在30%的Y的水溶液中加入MnO_2,有大量b的单质气体放出,若在Y、MnO₂的混合液中加入稀H₂SO₄，MnO₂被还原成Mn²⁺ ,仍然产生大量b的单质气体,写出其离子方程式___________________________；
(3)向盛有NaOH和Y的混合液的烧杯中缓缓导入Cl₂，产生火光和爆炸声，其中NaOH的作用是_________，对应离子方程式____________________________；
(4)由b、c、d三种元素可形成中学化学常见的三种盐丙、丁、戊，其相对分子质量依次增大。戊+M→丁+甲↑+d↓+X，在戊的水溶液中导入甲气体也有d单质的淡黄色沉淀。写出戊和M在水溶液中化学方程式___；
(5)由和M具有相同元素组成的化合物A的分子式为a₂d₂b₈.工业上电解50%的M的水溶液可制得A，发生的反应为:2MA+a₂↑,写出阳极电极反应方程式：__________；将A溶液进行稀释又可制得Y。
(6)利用c、d两单质之间的反应，可设计一种原电池反应：2C+d C₂d,其中正极的电极反应式为：____。

化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如图：

已知以信息：
①；
②核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻；
③在D中滴加几滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色；
④芳香烃 F的相对分子质量介于90~100之间，0.1 mol F充分燃烧可生成7.2 g水；
⑤R₁COOH+RCH₂ClR₁COOCH₂R+HCl。
回答下列问题:
(1)A的化学名称是____，由C生成D的反应的化学方程式为______________。
(2)由F生成G的反应的化学方程式为____________，反应类型为____。
(3)H的结构简式为_________。
(4)苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有 (不考虑立体异构)_____种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式是________(任写一种即可)。
(5)由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物
反应1所用的试剂为___,K的结构简式为____,反应3所用的试剂为___。

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

下列有关实验操作或结论正确的是（    ）

A．在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先有沉淀生成，后沉淀不消失

B．配制新制的氢氧化铜浊液的方法是向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴入4到6滴2%硫酸铜溶液

C．用10mL量筒量取7.36mL 1mol/L氢氧化钠溶液

D．实验室能用启普发生器制取的气体常见的有C2H2、CO2、H2S、H2、O2

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的一种核素中无中子，X元素原子 的最外层电子数是内层电子数的3倍，且X、Y的简单离子的核外排布电子相同，X，Y，Z的核电荷数之和为36，工业上用海水生产Z的单质，同时生成含元素Y的碱。下列说法正确的是( )

A．上述四种元素的原子半径大小为Y>X>Z>W

B．Y与Z形成的化合物中，Z、Y原子个数可能为1：2

C．四种元素均能形成双原子单质分子

D．四种元素两两形成的化合物分子中有4种离子化合物

某溶液中可能含有Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-中的一种或几种，对该溶液进行实验，结果如图：

下列说法不正确的是( )

A．淡黄色沉淀甲为AgBr,沉淀乙为Al(OH)3

B．溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-

C．气体甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合气体或CO2、H2S的混合气体

D．确定溶液A中是否含有SO42-，可在沉淀丙中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解则溶液A中含有SO42-，若沉淀全部溶解则溶液A中不含SO42-

如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。下列操作正确的是( )

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．人体缺乏碘元素，可服用BaI2补充碘元素，且多多益善

B．煤炭的化学成分是碳单质

C．明矾常用作净水剂，分子式为K2SO4·Al(SO4)·12H2O

D．放置过久的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害

草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，易溶于水，熔点为101℃（失水后能升华），170℃以上分解。其钠、钾、铵盐均易溶于水，而钙盐难溶于水。某实验探究小组对草酸晶体进行加热，并验证其分解产物。
（1）加热草酸晶体最适宜选用下图中的_______(填装置编号),不选其它装置的原因是 _________。

（2）若将产生的气体直接通入澄清石灰水来检验分解产物中是否含CO₂，请你评价正确与否并作简要的解释___________。
（3）用下图装置检验草酸的分解产物H₂O（g）、CO₂和CO．将这种混合气体依次通过___________（填装置中接口的字母，可重复使用）。

（4）能否依据硬质玻璃管Fe₂O₃质量的减轻来计算分解产生CO的量？_____。假设硬质玻璃管中所装为铁氧化物的混合物,可能是FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的任意组合,现取ag混合物充分反应后,质量减轻了8a/29克,通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系为____。
（5）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：_______。

（6）有同学设计下图装置来证明Fe₂O₃反应后的固体中含有单质铁，你认为可行吗？____，其原因是:_______；图中安全漏斗的作用是____________________。

（7）设计一个简单的实验证明草酸是弱酸：_____________________________________。