铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO₂、类似Fe₃O₄的Pb₃O₄，Pb₃O₄与HNO₃发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为___________________。
Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

（2）“酸溶”时，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄生成1mol PbSO₄转移电子的物质的量为______mol。
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO₂(aq)，其溶解度曲线如图所示：

②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
（4）将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₂的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图所示。

①阴极的电极反应式为_______________________。
②电解一段时间后，Na₂PbCl₄浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。

［化学——物质结构与性质］
镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57～71的元素。
（1）镝（Dy）的基态原子电子排布式为［Xe］4f¹⁰6s²，画出镝（Dy）原子外围电子排布图：_____。
（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu^3＋，基态时Cu^3＋的电子排布式为______。
（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示＋3价的元素是_____（填元素名称）。
几种镧系元素的电离能（单位：kJ·mol^－1）

元素	I1	I2	I3	I4
Yb（镱）	604	1217	4494	5014
Lu（镥）	532	1390	4111	4987
La（镧）	538	1067	1850	5419
Ce（铈）	527	1047	1949	3547

 
（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH₄）₂［Ce（NO₃）₆］。
①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
②写出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：______（任写一种）。
③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（AlCl₃）₂，分子中Al原子杂化方式为______，分子中所含化学键类型有______（填字母）。
a．离子键    b．极性键    c．非极性键   d．配位键
（5）PrO₂（二氧化镨）的晶体结构与CaF₂相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO₂（二氧化镨）的晶胞中有____个氧原子；已知晶胞参数为apm，密度为ρg·cm^－3，N_A＝_____（用含a、ρ的代数式表示）。

黄铜矿(CuFeS₂)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。

（1）反应Ⅰ的离子方程式为_____________，该反应的氧化剂是________________。
（2）反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。
（3）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：__________________。
（4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu_a(OH)_bCl_c·xH₂O，为测定某碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：①称取样品9.30g，用少量稀HNO₃溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO₃ 溶液，得到AgCl固体1.435g；③另取25.00mL溶液A，调节pH 为4~5，用浓度为0.40mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y·2H₂O)标准溶液滴定Cu²⁺(离子方程式为Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为___________(填化学式)。

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH—===H2O

B．用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e—===H2↑+Mg(OH)2↓

C．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32—+CO2+H2O===2HCO3—

D．酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4—+H2O2+6H+===2Mn2++3O2↑+4H2O

甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L^-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3)，且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是

A. 原子半径：A<B<C<D
B. A、B分别与D形成的化合物均为离子化合物
C. B、C的简单离子都会影响水的电离平衡
D. 乙在浓氨水中能溶解

根据原子结构及元素周期律的知识，下列说法正确的是

A．由反应Na+KCl===NaCl+K↑可知，金属性：Na>K

B．某元素原子核外的电子数为53，则它位于第五周期Ⅶ族

C．第ⅥA族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高

D．第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增

下列有关化学现象和化学概念表述正确的是

A．0.5molFe和含1mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红

B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷

C．含有143个中子的U(92号)原子的原子符号：U

D．1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D．装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体

化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．柠檬虽然很酸，但在人体内代谢后会生成碱性物质，因此柠檬属于碱性食物

B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

SiCl₄是一种常见的烟雾剂，已知SiCl₄的沸点为57.6 ℃，易挥发和水解。实验室用硅粉与氯气反应制备SiCl₄ 的装置如图所示(夹持装置略去)。

回答下列问题：
（1）装置①中用仪器a代替分液漏斗，其优点是_________；连接的具支试管b的作用是_____________；氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为______________________。
（2）实验开始时，先滴入浓盐酸，一段时间后再点燃④中的酒精喷灯，其目的是_____________。
（3）装置⑤的烧杯中用冰水混合物的作用是____________________。
（4）某同学认为整套装置中有不足之处，在实验中装置⑤的试管中可能会出现白雾，其原因是__________ (用化学方程式表示)。请你提出改进的措施：_________________。