某工业残渣主要成分为Fe₂O₃（含有少量FeO、Cu、Mg 等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe₂O₃粉末的流程如下：（说明： 流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe³⁺生成沉淀而Mg²⁺不沉淀。）

请回答下列问题：
（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。

A．氧化还原反应

B．化合反应

C．分解反应

D．复分解反应

（2）加入适量氯水的作用是____________________________.
（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式_____________________。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。

（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣，发生反应的离子方程式为___________。
（5）检验黄色溶液中Fe³⁺是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，____________。

研究钠及其化合物有重要意义。
（1） NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5 mol/L的氢氧化钠溶液500 mL，根据配制溶液的过程，回答问题：
①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。
②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。
（2） Na₂O₂可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na₂O₂作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。
（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na₂CO₃。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作、现象和结论）。
（4） NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
①已知NaNO₂能发生如下反应： 2 NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。
②实验室要鉴别NaNO₂和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A．HI溶液

B．NaOH溶液

C．酸化KI溶液和淀粉溶液

D．Ba（NO3）2溶液

下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	制备Fe(OH)3胶体	将0.1mol•L-1的NaOH 溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B	除去Cu粉中的FeO	加入足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C	检验溶液中是否存在SO42-	取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
D	比较金属钠、铜的活泼性	将金属钠加入CuSO4溶液中

 

A．A

B．B

C．C

D．D

“十九大”报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列做法不符合这一宗旨的是

A．大力推行“煤改气”等清洁燃料改造工程

B．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源

C．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

D．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。

回答下列问题：
（1）装罝A中制取Cl₂的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中体现了HCl的______________________性质。
（2）装罝C中发生反应的离子方程式为    _______________________________，反应后溶液中含有的具有氧化性的含Cl元素的分子有__________________________________________。
（3）实验结束后，测得装罝D溶液中存在大量SO₄^2-。Cl₂通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为_______________________________。
（4）装置F的作用是____________________，该装罝中发生反应的离子方程式为_____________________。