根据实验要求完成下列问题。
Ⅰ、实验室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。
（1）若用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸_______mL。
（2）该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是_____________。
（3）配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是__________。

A．用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中

B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置

C．定容时仰视刻度线

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留

E．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
Ⅱ、Fe(OH)₃胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。
（1）实验室制取Fe(OH)₃胶体的操作是往_______（填序号）中逐滴加入________（填序号），继续煮沸至出现红褐色即停止加热。   
①沸水 ②NaOH溶液 ③饱和FeCl₃溶液
（2）相应的化学方程式是______________________________________________。
（3）向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是_____。
（4）除去胶体中混有的FeCl₃和HCl的方法是__________。

下列实验操作或分离方法正确的是（   ）
①用蒸发的方法得到海水中的水
②用10ml量筒量取8.95mlNaCl溶液
③用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙
④可以通过向酒精溶液中加CaO再蒸馏的方法制备无水乙醇
⑤分液操作的主要仪器是分液漏斗，使用前需要检漏。
⑥配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制
⑦将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中

A．②④⑤

B．①②③⑥⑦

C．④⑤

D．③④⑤⑥