肉桂酸甲酯M，常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。M属于芳香族化合物，苯环上只含有一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162g·mol^－1，只含碳、氢、氧，且原子个数之比为5:5:1。
（1）肉桂酸甲酯的结构简式是______________________。
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的结构简式为_________________。

（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有________(填名称)。
②E→F的反应类型是________，
F→G的化学方程式为__________________________________________________。
③写出两种符合下列条件的F的稳定的同分异构体的结构简式_________________。
ⅰ.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ⅱ.在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5mol H₂；
ⅲ.它不能发生水解反应，但可以发生银镜反应。

晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。
请回答下列问题：
（1）第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位。
（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。
（3）N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。
（4）[Co(NH₃)₆]³⁺的几何构型为正八面体形，Co在中心。
①[Co(NH₃)₆]³⁺中，1个Co提供_______________个空轨道。
②若将[Co(NH₃)₆]³⁺中的两个NH₃分子换成两个Cl^-，可以形成_________种不同的结构形式。
（5）—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。
①与Ti紧邻的Ca有___________________个。
②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体的密度ρ=__________________g· cm^-3(用含α、N_A的代数式表示)。

下列有关说法正确的是(　　)

A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小

我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能

B．该装置工作时，H+由b极区流向a极区

C．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D．a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物分子式为：C7H10O3

B．该有机物所有质子可能在同—平面

C．该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应

D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ）

A．19种

B．9种

C．15种

D．6种

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B[	淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸	无砖红色沉淀产生	淀粉未水解
C	将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中	KMnO4溶液褪色	证明乙烯能使KMnO4溶液褪色
D	将油脂与NaOH溶液共热，冷却后，加入食盐晶体。	混合物上层有固态物质析出	油脂发生了皂化反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。下列操作正确的是( )

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

下列操作会导致实验结果偏高的是

A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B．用标准NaOH溶液滴定未知盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗

C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

D．配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度

表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 ( )

编号	气体	a	b	c
A	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
B	SO2	70%浓H2SO4	Na2SO3固体	98%浓H2SO4
C	NO	稀HNO3	铜屑	H2O
D	NO2	浓HNO3	铜屑	NaOH溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

依据反应2NaIO₃+5SO₂+4H₂O=I₂+3H₂SO₄+2NaHSO₄，并利用下列装置从含NaIO₃的废液中制取单质碘的CCl₄溶液并回收NaHSO₄。

其中装置正确且能达到实验目的的组合是

A．①②③④

B．①②③

C．②③

D．②④

化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是

A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，上述提取青蒿素的过程中发生了化学变化

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，H₂能将NO₃^-还原为N₂。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。
①N₂的结构式为
②上述反应的离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO₃^-)为  mol·L^-1·min^-1。
③还原过程中可生成中间产物NO₂^-，写出2种促进NO₂^-水解的方法 。
（2）电化学降解NO₃^-的原理如下图所示。

①电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为：
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m_左-△m_右)为    g。

某含锰矿物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃等。已知FeCO₃、MnCO₃难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣1中也无MnO₂。滤渣1的主要成分是 （填化学式）。
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
（3）设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe²⁺： 。
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因： 。
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为  。
② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式     。

氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ、三氯化硼(BCl₃)的制备，

查阅资料：已知：①BCl₃的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 2BCl₃↑＋3H₂↑；
③BCl₃遇水观察到大量的白雾。
（1）检验发生装置A的气密性的实验具体方法是_____________________________________
（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为_______
a→( )→(    )→(    )→(    )→(    )→(    )→ (    ) → ( ) →h。
（3）装置D的作用是________________；装置E的作用是___________________________，实验中若不用装置C，可能产生的后果是____________。
（4）BCl₃遇水反应的化学方程式为：_____________________________。
Ⅱ、SO₂与漂粉精溶液的反应

操作	现象
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水，测漂粉精溶液的pH	pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色
	1.液面上方出现白雾； 2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

 
（5）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。
（6）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。
（7）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。