1.综合题- (共2题)
1.
已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：
请回答：
(1)B中含有的官能团名称是_____________，反应④的反应类型为_____________。
(2)写出反应①的化学方程式_____________。
(3)下列说法正确的是_____________。
请回答：
(1)B中含有的官能团名称是_____________，反应④的反应类型为_____________。
(2)写出反应①的化学方程式_____________。
(3)下列说法正确的是_____________。
| A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 |
| B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上 |
| C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E |
| D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来 |
2.
为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。
请回答：
(1)样品A的化学式为________________。
(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。
已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。
请回答：
(1)样品A的化学式为________________。
(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。
2.计算题- (共1题)
3.
取不同质量由Ba(OH)2和BaCO3组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然后加入100 mL某浓度稀盐酸，所得CO2气体的体积（己换算为标准状况）与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成）。请计算：
（1）混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物质的量之比为________。
（2）稀盐酸物质的量浓度为________ mol·L−1。
（1）混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物质的量之比为________。
（2）稀盐酸物质的量浓度为________ mol·L−1。
3.单选题- (共12题)
H的中子数是0
7.
下列说法正确的是
| A．葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2 |
| B．油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料 |
| C．蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，析出的沉淀能重新溶于水中 |
| D．生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯 |
8.
下列说法正确的是
| A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 |
| B．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖 |
| C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程 |
| D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 |
9.
短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置见图。下列说法不正确的是
| X | |
| Y | Z |
| A．W、X、Q的原子半径依次减小 |
| B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸 |
| C．W和Z可能形成化合物W3Z8 |
| D．Q、X、Z可能形成离子化合物 |
10.
下列说法正确的是
| A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- |
| B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键 |
| C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 |
| D．石英和干冰均为原子晶体 |
11.
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8∶1 |
| B．100 mL 1.0 mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA |
| C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA |
| D．NA个D2O分子中，含有10NA个电子 |
13.
ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 |
| B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+ |
| C．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 |
| D．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收 |
14.
现有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是
则关于原溶液的判断中不正确的是
| A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定 |
| B．通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋ |
| C．虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl－的判断 |
| D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－ |
4.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
计算题:(1道)
单选题:(12道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：1