已知A是一种食品中常见的有机物，在实验室中，气体B能使溴水褪色生成C，物质F的分子式为C₄H₈O₂，是一种有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答：

（1）物质E中官能团的名称为：__________________________
（2）物质B与溴水反应生成C的反应类型为_______________________________
（3）B与E在一定条件下反应生成F的化学方程式为__________________________________________
（4）X是有机物E的同系物，其相对分子质量是74，且化学性质与E相似。下列说法正确的是______
A有机物E能发生银镜反应 B 有机物A与X反应生成丙酸甲酯
C 甲酸乙酯是X的同分异构体    D 有机物A、D、E均能溶解于水

（题文）甲氧普胺（Metoclopramide）是一种消化系统促动力药．它的工业合成路线如下[已知氨基（-NH₂）易被氧化剂氧化]：

请回答下列问题：
（1）下列说法中不正确的是    （_______）

A．化合物A能形成内盐	B．1molB最多能与2molNaOH反应
C．D的分子式为C11H13NO3	D．甲氧普胺属于芳香族化合物

（2）化合物C的结构简式：_______________________________________
（3）写出D→E的化学方程式：______________________________________________________
（4）写出符合下列要求的化合物A（C₇H₇NO₃）的可能的同分异构体 _________________________
①属于芳香族化合物，能发生银镜反应  ②能发生水解    ③苯环上的一氯取代物只有两种
（5）写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸：，模仿以下流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件_________。（有机物写结构简式，其它无机试剂自选）
已知：Ⅰ、当一取代苯进行取代反应时，使新取代基进入它的邻、对位的取代基：-CH₃、-NH₂；使新取代基进入它的间位的取代基：-COOH、-NO₂；
Ⅱ、-NH₂易被氧化；-NO₂可被Fe和HCl还原成-NH₂。

柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：FeSO₄+Na₂CO₃===FeCO₃↓+Na₂SO₄  FeCO₃ +C₆H₈O₇=FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O

（1）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。
（2）将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是_________________。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_____________。
（3）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________________。
（4）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO₄·7H₂O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：

①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤
②向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体
③向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解
④再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤得到FeSO₄溶液
⑤_______________________________________________，得到FeSO₄·7H₂O 晶体。
（5）取25.00g柠檬酸亚铁晶体（摩尔质量为246g/mol），配成100mL溶液，取20.00mL至锥形瓶中，另取0.2000mol.L^-1的酸性KMnO₄标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性KMnO₄标准溶液反应，经4次滴定，每次消耗KMnO₄溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积	20.00mL	19.98mL	21.38mL	20.02mL

 
滴定终点时现象为：__________________________________柠檬酸亚铁的质量分数________________

物质X由三种非金属元素组成，有毒性，结构与二氧化碳相似，存在如下转化：

（1）白色沉淀Ⅱ的化学式_________________，物质X的分子式_____________
（2）气体Ⅲ与氯水反应的离子方程式：_______________________________________________

将8.00 g CuO和Fe₂O₃的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为3.04 g；另一份固体用200 mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：
（1）混合物中CuO和Fe₂O₃的物质的量之比为：__________________。
（2）所用盐酸的物质的量浓度为_________________。

某同学按下图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验探究。实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。请回答：

(1)仪器C的名称为_________________________________________。
(2)该同学据实验得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂。该结论不严密，理由是_________。
(3)经检验，反应生成的固体具有磁性，写出铁与水蒸气反应的化学方程式：_______________。

下列说法不正确的是

A．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物	B．CH4和C3H8互为同系物
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体	D．H2O与D2O属同位素

下列说法正确的是

A．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

B．CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5

C．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[H2N-CH（CH3）-COOH]缩合最多可形成4种二肽

下列说法正确的是

A．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性

B．全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得

C．用牛油制肥皂，当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后，会发现烧杯底部有固体物质析出

D．在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和NaOH 溶液的接触面积，从而加快化学反应速率

下列表示正确的是

A．酒精的分子式：CH3CH2OH	B．KCl的电子式：
C．HClO的结构式 H — Cl — O	D．CCl4的比例模型：

下列说法正确的是

A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物

B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的共价键

C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键

D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

C．同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

下列实验操作正确的是

A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

B．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余的液体吸出

C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验

D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液

下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）

A．

B．

C．

D．

某溶液可能含有 NH₄^＋、K^＋、Ba^2＋、Fe^3＋、I^－、SO₃^2－、SO₄^2－中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl₂溶液，得到沉淀 4.66g，在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L。根据上述实验，以下推测正确的是

A．原溶液一定存在 NH4＋、I－

B．原溶液一定不含 Ba2＋、Fe3＋、I－

C．原溶液可能存在 K＋、Fe3＋、SO42－

D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成