高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①该反应中中的氧化剂是_______，还原剂是_____，每生成1mol Na₂FeO₄转移___mol电子。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_______________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________。
②每生成1mol FeO₄^2-转移__mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为_____mo1。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题_____________。

原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1:1和2:1的离子化合物。则下列说法正确的是

A．简单氢化物的热稳定性:Y>P

B．单质的沸点:Q>P

C．简单离子的半径:Z>Y>X

D．X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A．甲和乙组成的两种化合物与水反应都产生碱，都是碱性氧化物

B．简单气态氢化物稳定性：甲>丁，这是因为甲的氢化物分子间存在氢键

C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应

D．简单离子半径：乙>丙>丁>甲

下列物质的电子式书写正确的是

A．羟基	B．四氯化碳
C．氯化铵	D．CO2

下列有关实验操作正确的是

A．量取8.5mL液体	B．称取10.05g氢氧化钠
C．点燃酒精灯	D．加热液体

规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 （    ）

A．CO2的验满

B．收集O2

C．滴加液体

D．测溶液pH

化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A．硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同

B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

C．应用高纯度单质硅制成光导纤维,可提高信息传输速度

D．研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等细颗粒物的产生

化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是

A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同

C．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

D．纤维素食物在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量

某磷肥厂利用某磷矿石[Ca₃ (PO₄) ₂]制取磷肥[Ca (H₂PO₄ )₂] 并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如图:

（1）将磷矿石制成磷肥的目的是________,有关的化学方程式为__________.
（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是____________.
（3）工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为放热反应．现将2mol SO₂、1mol O₂充入体积为2L的密闭容器中充分反应，此时测得SO₂的物质的量为1mol．则平衡常数K为______________
（4）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H₂SO₄·SO₃的发烟硫酸（H₂SO₄和H₂SO₄·SO₃的混合物，其中SO₃的质量分数约为29%）。98%的浓硫酸可表示为SO₃·aH₂O,含SO₃29%的发烟硫酸可表示为bSO₃·H₂O，用m(H₂O)=kn(SO₃)分别表示SO₃转化成上述两种硫酸时，用水的质量与SO₃物质的量的关系式分别是
m₁(H₂O)=____________ n₁(SO₃)
m₂(H₂O)=_________ n₂(SO₃)