I．NO₂是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一。
（1）用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。若9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是___________________________。
（2）电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为_____（填“a”或“b”）；阴极电极反应式为_____________________________。

II．为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。
（1）煤气化制合成气（CO和H₂）
已知：C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)   ⊿H₁=+131.3kJ•mol^-1
C(s)+2H₂O(g)==CO₂(g)+2H₂(g)  ⊿H₂=+90kJ•mol^-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_______________。
（2）由合成气制甲醇
合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：
CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是______________________（填“T₁”或“T₂” 或“T₃”）；该温度下的化学平衡常数为___________（用a、V表示）。

（3）由甲醇制烯烃
主反应： 2CH₃OH  C₂H₄+2H₂O………i
3CH₃OH  C₃H₆+3H₂O………ii
副反应： 2CH₃OH  CH₃OCH₃+H₂O……iii
某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH₃OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如下实验数据：（选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）


①下列说法错误的是_____。

A．反应进行一段时间后甲醇的转化率下降，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂

B．使用Cat.2反应2h后乙烯和丙烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚

C．使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯

D．不管使用Cat.1还是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分数

②在上图中分别画出反应i在无催化剂、有Cat.1、有Cat.2三种情况下“反应过程——能量”示意图。_________

化合物H是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：

完成下列填空：
（1）物质G分子式为__________。
（2）反应③类型____________。
（3）若没有设计反应⑤，则化合物H中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，写出生成该杂质反应的化学方程式_________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的物质H的所有同分异构体的结构简式______________。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应和水解反应；
③¹H-NMR谱表明分子中有5种氢原子，IR谱显示存在碳碳双键。
（5）已知：CH₂＝CHCH₂OHCH₂＝CHCOOH，写出以CH₂＝CHCH＝CH₂、为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）。（合成路线常用的表示方法为：）____________

已知烃A在标准状况下的密度为1.16g·Lˉ¹，B能发生银镜反应。以A和CO为原料制取有机物E的流程如下：

请回答：
（1）反应①的反应类型是__________。
（2）关于物质D(CH₂=CHCOOH)化学性质的说法正确的是__________。

A．物质D含有一种官能团	B．物质D与Na2CO3溶液反应能产生气泡
C．物质D不能使酸性KMnO4溶液褪色	D．常温常压时，物质D呈气态

（3）②的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式________________。

某学习小组在研究CH₄还原Fe₂O₃的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe₃O₄。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有___________；
（2）用以下装置可以说明产物有Fe₃O₄存在：检查装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为_______________________________。

（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。______________________________________。

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重酪酸流程如图所示：

已知步骤①的主要反应为：

（未配平）。有关物质的溶解度如图所示。

回答下列问题：
（1）滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。
（2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是______________。
A.H₂SO₄溶液   B.KOH溶液   C.浓盐酸 D.K₂CO₃粉末
如何最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围_________________。
（3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至_____________________，停止加热，然后冷却结晶，得到的K₂Cr₂O₇固体产品。
（4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是_______。
A.抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
B．右图抽滤装置中只有2处错误
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。
（5）某同学用mg铬铁矿粉（含Cr₂O₃ 40%）制备K₂C r₂O₇，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L^-1H₂SO₄，再加1.1KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr³⁺存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。（已知：2 Na₂S₂O₃+I2=Na₂S₄O₆+2NaI）若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。计算该同学的产量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化简，m的系数保留两位小数）

为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成，设计并完成了如下实验：

已知：气体A能使品红褪色，固体B中仅含CuO、Fe₂O₃。
请回答：
（1）X的化学式为_____________。
（2）溶液C中存在的阳离子有____________。
（3）写出气体A与溶液C反应的离子方程式____________________________。

下列说法正确的是

A．石墨和C60互为同位素	B．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
C．l4CO2的摩尔质量为46	D．Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质

下列表示正确的是

A．氯化镁的电子式：	B．硝基苯的结构简式：
C．乙炔分子的球棍模型：	D．S2—的结构示意图：

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。则下列说法正确的是

		X		Y
W					Z

 

A．氢化物的沸点：Y＜Z

B．原子半径大小：Y＞W

C．工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取W

D．W可与X和Y形成的一种化合物发生反应

下列说法不正确的是

A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力

B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键

C．氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成

D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

下列仪器名称为“长颈漏斗”的是

A．

B．

C．

D．

下列方法不可以用来实验室制备气体的是

A．电解硫酸钠溶液制氢气	B．双氧水和二氧化锰反应制氧气
C．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气	D．NH4HCO3受热易分解制CO2

无色溶液中含有:①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-、⑦Fe²⁺中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
1	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
2	向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振荡,静置	CCl4层呈无色
3	取步骤2的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸	有沉淀产生
4	将步骤3过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸	有沉淀产生

 
根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是

A．不能确定的离子是③④⑥	B．肯定没有的离子是②④⑦
C．可能含有的离子是①④⑥	D．肯定含有的离子是①③⑤

下列说法不正确的是

A．煤属于生物质能	B．氢气是理想的绿色能源
C．地沟油可加工成航空煤油	D．沼气属于可再生能源