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甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。
甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有机溶剂。
天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。
目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。   

（1）天然气中除含甲烷外，还含有______________________________________等有机物。
（2）甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是______________________________________。
（3）氯仿的结构式是______________________________。
（4）北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是______________（填序号）。
a．可燃温度范围宽 b．价格低廉 
c．燃烧产物没有污染 d．燃烧的火焰颜色易识别
（5）乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是____________________________________。
（6）下列说法正确的是______________（填序号）。
a．煤矿坑道中严禁明火
b．丁烷可作气体打火机的燃料
c．发酵池中只产生沼气
d．发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等

下表为元素周期表的一部分。

（1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。
（2）在上表元素中，非金属性最强的是________（填元素符号）。
（3）比较①、⑤的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是________（填元素符号），气态氢化物更稳定的是______________（填化学式）。
（4）③的最高价氧化物对应的水化物与④的氧化物反应的离子方程式是：
_____________________________________________________________________。

硫酸镁晶体（MgSO₄·7H₂O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO₃，含少量FeCO₃和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：

（1）MgCO₃溶于稀硫酸的离子方程式是_________________________。
（2）加入H₂O₂溶液的目的是____________________（用离子方程式表示）。
（3）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Mg2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀	9.1	7.6	1.9
完全沉淀	11.1	9.7	3.2

 
“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是______________________________。
（4）“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg²⁺、____________。
（5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和_________________。

海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

（1）海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。
（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br₂: 3Br₂+ 6Na₂CO₃+3H₂O＝5NaBr+ NaBrO₃+6NaHCO₃。若吸收3 mol Br₂时，转移的电子是_________________mol。
（3）海水中部分离子的含量如下：

成分	含量（ mg/L）	成分	含量（ mg/L）
Na+	10560	Cl-	18980
Mg2+	1272	Br-	64
Ca2+	400	SO42-	2560

 
其中，Mg²⁺的物质的量浓度是____________mol/L。若从100 L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）₂的质量是_______________g。
（4）由Mg（OH）₂得到单质Mg，以下方法最合适的是________________（填序号）。
A. Mg（OH）₂MgOMg
B. Mg（OH）₂MgOMg
C. Mg（OH）₂无水MgCl₂Mg
D. Mg（OH）₂MgCl₂溶液Mg

乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：

（1）乙烯的电子式是________________________。
（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_______________________（填“化学”或“物理”）变化。
（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是________________________________。
（4）乙醇转化为A的化学方程式是______________________________。
（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_____________________。

燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。下列说法不正确的是

A．氢氧燃料电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O

B．氢氧燃料电池中，当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气

C．甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极

D．燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应

正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

A．具有相似的化学性质	B．具有相同的物理性质
C．分子具有相同的空间结构	D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

下列物质中，不溶于水的是

A．苯

B．乙醇

C．乙酸

D．蔗糖

下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．苯

B．乙醇

C．乙烯

D．二氧化硫

下列变化中，属于物理变化的是

A．从石油中分馏出汽油	B．煤的气化制水煤气
C．煤的干馏制焦炭	D．油脂的水解制肥皂

下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是

A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂

下列金属与水反应最剧烈的是

A．锂

B．钠

C．钾

D．铷

下列顺序不正确的是

A．失电子能力：Na＜K	B．碱性： NaOH＜KOH
C．得电子能力：S＜Cl	D．酸性： HClO4＜H2SO4

下列元素的原子半径最大的是

A．Na

B．Al

C．S

D．Cl

下列元素中，属于第二周期的是

A．H

B．Al

C．O

D．Cl

在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A. 合金     B. 农药 C. 催化剂 D. 半导体材料

下列电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

下列物质中，属于共价化合物的是

A．NaCl

B．HCl

C．NaOH

D．CaO

实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是

选项	操作	所选仪器
A	称取3 g左右的干海带	托盘天平
B	灼烧干海带至完全变成灰烬	烧杯
C	过滤煮沸后的海带灰与水的混合液	漏斗
D	用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘	分液漏斗

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A	B	C	D
硅太阳能电池	铅蓄电池	燃气灶	电烤箱

 

A．A

B．B

C．C

D．D

依据A～E几种烃分子的示意图填空。

（1）B的名称是____________。
（2）D的分子式是________________。
（3）最简单的饱和烃是_____________（填序号）。
（4）属于同一物质的是_____________（填序号）。
（5）上述分子中属于C的同系物的是_____________（填序号）。

实验室用图所示装置制备乙酸乙酯。

（1）实验前，向试管a中加入3 mL_____________，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL____________和2 mL乙酸。
（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____________________。
（3）试管b中盛放的试剂是饱和__________________溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_________________________。
（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_________________。

某同学完成如下实验。
（1）实验记录（请补全表格中空格）

实验步骤	实验现象	离子方程式
	①溶液分层 ②下层呈橙色。	_____________
	①溶液分层 ②__________	Br2+2I－=I2+2Br－

 
（2）该实验的目的是______________________。
（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _________，得电子能力逐渐减弱。

某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：
（实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中
（实验2）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中
（实验3）将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中
（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。  
（2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。
a．用砂纸打磨镁片和铝片
b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。
（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。

菠菜具有丰富的营养。民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用。
资料：（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等
（2）醋酸不与草酸钙反应
（3）某草酸钙晶体（CaC₂O₄·xH₂O）的相对分子质量为128+18x
（实验一）菠菜中部分成分分析

（1）用开水煮沸菠菜样品碎末2～3 min的目的是_________________________。
（2）溶液M中含有的主要阴离子有______________________________________。
（3）已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是__________________________________________。
（4）B的化学式可能是__________________________________________。
（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“强”或“弱”）。
（实验二）对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示。

（1）800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，其化学式是__________。
（2）固体质量由12.8 g变为10.0 g的过程中发生反应的化学方程式是_______________。
（3）x＝_______________。