I. 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。
某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L^－1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

(1)e处反应的离子方程式为____________________________。
(2)b处的实验现象为_________________________________________。
(3)c处反应的化学方程式为____________________________________________。
标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。
II. 据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS₂氧化成硫酸盐：4CuFeS₂＋2H₂SO₄＋17O₂===4CuSO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO₄·5H₂O)：

①检验溶液B中Fe^3＋是否被除尽的实验方法
_________________________________________________________________。
②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式：
方案一：_________________________________________________________；
方案二：_________________________________________________________。

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂，它们使用的药品和装置如图所示：

(1)A装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)B装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是________。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H₂SO₄
(4)装置C的作用是__________________________________________________。
(5)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯    E．玻璃棒　　F．坩埚
(6)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe^3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。

香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是(   )

①分子式为C₁₀H₉O₃     ②能与溴水发生取代反应③能与溴水发生加成反应 ④能使酸性KMnO₄溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能与含2 mol NaOH的溶液反应

A．①②③

B．③④⑤

C．②③④

D．②③④⑤

分子式为C₅H₉O₂Cl并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （   ）

A．6种

B．7种

C．9种

D．12种

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（   ）

选项	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min后，试管里出现凝胶	非金属性：Cl>Si
C	将盛有铜片的容器中加入浓硝酸	产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色	浓硝酸具有强氧化性
D	向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl) >Ksp（AgI）

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列各组中的物质均能发生加成反应的是(　　)

A．乙烯和乙醇	B．苯和氯乙烯
C．乙酸和溴乙烷	D．丙烯和丙烷

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是(　　)

A．Y单质在空气中燃烧生成YO3

B．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

C．X的氢化物为H2X

D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大

Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是(　　)

A．Na的含氧化合物是碱性氧化物

B．从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应

C．这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键

D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

下列说法错误的是(    )

A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理	B．Al2O3可用作耐火材料
C．地沟油经处理后可用作燃料油	D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是

A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

功能高分子P的合成路线如下：

（1）A的分子式是C₇H₈，其结构简式是________________________。
（2）试剂a是____________________。
（3）反应③的化学方程式：_________________________________________________。
（4）E的分子式是C₆H₁₀O₂。E中含有的官能团：_________________________。
（5）反应④的反应类型是____________________________。
（6）反应⑤的化学方程式：_________________________________________________。