下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　）
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；
③用pH试纸测得氯水的pH为2；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；
⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡
⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH₄⁺．

A．①④⑤⑦

B．③④⑦

C．①②⑥

D．②③⑤⑥

下列说法不正确的是（    ）

A．用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液

C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力

D．用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（    ）
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体
④用量筒量取23.10 mL溴水
⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石
⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液；

A．③⑥

B．②③④⑤

C．①②④

D．②⑤⑥

下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（    ）

A	B	C	D
将 NO2球浸泡在热水和冷水中
探究温度对平衡的影响	pH 试纸的测定	研究催化剂对反应速率的影响	反应热的测定

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

阳离子	Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
阴离子	Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－

 
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO₂气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是_____，一定不含有的阳离子是_____；
（2）写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式：______ ；
（3）写出Ⅲ中通入过量CO₂产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：______ ；
（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe³⁺)＝1.0×10^－2mol·L^－1，c(Al³⁺)＝1.0×10^－3mol·L^－1。要想使Fe³⁺完全沉淀（离子浓度为1.0×10^－5mol·L^－1）而Al ³⁺不沉淀，则应调节溶液pH范围为______。（已知常温下Fe(OH)₃的K_sp＝1.0×10^－38，Al(OH)₃的K_sp＝1.0×10^－33）

过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（l）A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：_____。

B装置的作用是________, C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。
（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？________。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。
（5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________。（用甲、乙、丙、丁回答）