1.综合题- (共2题)
1.
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题:
(1)四种元素的所有化合价中，最低负化合价为______价，最高正化合价为_____价。
(2)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为_________；化合物乙是一种离子化合物，常用作化肥，其化学式为________。
(3)HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由:____________________。
(4)元素Y和W能形成一种化合物YW3。YW3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式:________________。
(1)四种元素的所有化合价中，最低负化合价为______价，最高正化合价为_____价。
(2)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为_________；化合物乙是一种离子化合物，常用作化肥，其化学式为________。
(3)HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由:____________________。
(4)元素Y和W能形成一种化合物YW3。YW3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式:________________。
2.
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________。
(2)X与Y能形成多种化合物，其中相对分了质量是26的分子中，结构式:_______。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
(在水溶液中进行)
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式:______。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为______。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_______。
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________。
(2)X与Y能形成多种化合物，其中相对分了质量是26的分子中，结构式:_______。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式:______。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为______。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_______。
2.单选题- (共14题)
3.
下列说法正确的是( )
| A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 |
| B．最外层电子数相同的元素都在同一族 |
| C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
| D．最外层电子数大于等于3(小于8)的元素都是主族 |
5.
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( )
| 元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
| 化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
| A．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H |
| B．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 |
| C．G元素的单质不存在同素异形体 |
| D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 |
6.
短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
| A．原子半径的大小：a＜b＜c＜d |
B．x的电子式一定是： |
| C．氢化物的沸点：b>d |
| D．y、w含有的化学键类型完全相同 |
7.
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，W在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法不正确的是
| A．原子半径：W>Y>M |
| B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
| C．W和Z形成的化合物中阴、阳离子的物质的量之比均为1∶2 |
| D．X元素可形成多种同素异形体 |
9.
两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为
①m- 4 ②m +4 ③m+8 ④m-2 ⑤m +6
①m- 4 ②m +4 ③m+8 ④m-2 ⑤m +6
| A．①②④⑤ | B．①②③⑤ | C．①②③④ | D．①②③④⑤ |
10.
核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+l)。下列有关元素X的说法中，不正确的是（）
| A．元素X的原子核内质子数可能为（2a2-l） |
| B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 |
| C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数） |
| D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 |
11.
元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
| A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY |
| B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ |
| C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ |
| D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2 |
12.
某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XClm分子，则a g XClm中所含质子的物质的量是( )
A． (A－N＋17m) mol |
B． (A－N＋17m) mol |
| C．(A－N) mol |
| D． (A－N) mol |
14.
氯只有35Cl、37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是( )
| A．5:2:1 | B．5:2:2 | C．9:3:1 | D．9:2:3 |
15.
不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（ ）
| A．34S原子核内中子数为18 | B．1H216O和1H218O互称同位素 |
| C．13C和15N原子核内的质子数相差2 | D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强 |
3.选择题- (共2题)
4.填空题- (共1题)
19.
元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题:
(1)写出⑩在长式周期表中的位置______________。
(2)元素⑥和⑦的原子序数相差________。
(3)元素②⑤⑧形成的简单离子半径由小到大的顺序是__________。
(4)元素①⑤可以形成多种10电子和18电子的粒子，写出其中符合下列要求的粒子的电子式为:4核18电子的分子________，10电子的阳离子__________。
(1)写出⑩在长式周期表中的位置______________。
(2)元素⑥和⑦的原子序数相差________。
(3)元素②⑤⑧形成的简单离子半径由小到大的顺序是__________。
(4)元素①⑤可以形成多种10电子和18电子的粒子，写出其中符合下列要求的粒子的电子式为:4核18电子的分子________，10电子的阳离子__________。
5.实验题- (共1题)
20.
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:图1中试剂A、B为(填序号)_____；
①稀硫酸溶液；②浓盐酸；③碳酸钠粉末；④Na2SO3溶液
写出图1烧杯中发生反应的现象为_____________；
(2)乙同学所做实验中制取氧气的离子方程式为_______；
(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为________；
(4)写出图2中A处发生反应的离子方程式为________。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:图1中试剂A、B为(填序号)_____；
①稀硫酸溶液；②浓盐酸；③碳酸钠粉末；④Na2SO3溶液
写出图1烧杯中发生反应的现象为_____________；
(2)乙同学所做实验中制取氧气的离子方程式为_______；
(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为________；
(4)写出图2中A处发生反应的离子方程式为________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(14道)
选择题:(2道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：0