下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是  (    )
(1) 非金属元素都是主族元素  
(2) 单质在反应中都只能作氧化剂
(3) 氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
(4) 氧化物常温下都可以与水反应生成酸
(5) 非金属元素R所形成的含氧酸盐（M_aRO_b）中的R元素必定呈现正价

A．(2) (5)	B．(1) (3)
C．(1) (5)	D．(2) (3) (4)

原子序数为z的元素R，在周期表中它位于A、B、C、D四种元素的中间，如图所示，A、B、C、D 4种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能是

A. 4Z    B. 4Z+10    C. 4Z+5    D. 4Z+14

下列说法正确的是  (    )

A．元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族

B．在周期表的右上角可找到耐高温、耐腐蚀的材料

C．因为等浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl，所以非金属性：I>Cl

D．在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIA

下列各组物质的性质比较中不正确的是

A．氧化性：F2>C12>Br2

B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S

下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1:2的是 (    )

A．CaO

B．Na2O2

C．KF

D．NaHCO3

下列关于化学键的叙述中，正确的是（  ）

A．氢键是一种特殊的共价键

B．离子化合物中可能含有共价键

C．I2的挥发破坏了共价键

D．非极性键只能存在双原子单质中

下列叙述错误的是(   )
A. ¹³C和¹⁴C属于同种元素,它们互为同位素
B. ¹H和²H是不同的核素,它们的质子数相等
C. ¹⁴C和¹⁴N的质量数相等,它们的中子数不等
D. ⁶Li和⁷Li的电子数相等,中子数也相等

下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是

A．10与19

B．6与16

C．11与17

D．14与8

已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出四种元素的名称：A________B_______C__________D_________
（2）用电子式表示化合物A₂B的形成过程：______________________。
（3）写出D元素形成的单质的结构式：__________________________。
（4）A、B两种元素组成的化合物A₂B₂存在的化学键是________________。
（5）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物_____________。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:图1中试剂A、B为(填序号)_____；
①稀硫酸溶液；②浓盐酸；③碳酸钠粉末；④Na₂SO₃溶液
写出图1烧杯中发生反应的现象为_____________；
(2)乙同学所做实验中制取氧气的离子方程式为_______；
(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为________；
(4)写出图2中A处发生反应的离子方程式为________。