某烃A 0．2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO₂、H₂O各1．2 mol。试回答下列问题：
（1）烃A的分子式为    。
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各3 mol，则有 g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气  L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为 。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，则烃A可能的结构简式有 。

下列说法中，正确的是(　 　)

A．符合通式CnH2n的烃一定是同系物

B． 是同分异构体

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是加成反应

D．由丙烯生成聚丙烯是聚合反应

下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是

A．正戊烷和正己烷	B．新戊烷和2-甲基丙烷
C．环戊烷和乙烷	D．丙烷和2，3-二甲基丁烷

制备氯乙烷的方法合理的是（    ）

A．乙烯与氯化氢加成	B．等量的乙烷与氯气取代
C．乙烯与氯气加成	D．乙烯加氢后再氯代

在催化剂作用下，200mL的某烷烃与某炔烃的混合气体与氢气发生加成反应，最多需要100mL的氢气（同温同压），则混和气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为(　 　)

A．1∶1	B．1∶2
C．1∶3	D．3∶1

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。
A. A、B、C、D、E    B. E、C、D、B、A
C. B、A、D、C、E    D. C、D、A、B、E

下列说法错误的是（   ）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H₂的13.5倍，则下列说法中正确的是

A．混合气体中一定有乙炔	B．混合气体中一定有乙烯
C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成	D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

A							B
			D	E	F
C			G			H

 
(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填名称)；
(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_________________________的缘故；
(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________，该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；
(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第_____族元素；
(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的________元素组成的(填元素符号)，用化学方程式表示吸收原理：_____________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，最好在氧气中充入一种稀释气体，该气体的电子式为________。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:图1中试剂A、B为(填序号)_____；
①稀硫酸溶液；②浓盐酸；③碳酸钠粉末；④Na₂SO₃溶液
写出图1烧杯中发生反应的现象为_____________；
(2)乙同学所做实验中制取氧气的离子方程式为_______；
(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为________；
(4)写出图2中A处发生反应的离子方程式为________。