A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则
（1）F在元素周期表中的位置为_______________。
（2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol B₂和3 mol A₂，在一定条件下发生反应，5 s后测得A₂为1.8 mol，则以B₂的表示的反应速率v(B₂)为__________________________。
（3）常温下，液态的B₂A₄与气态的BC₂两者发生反应生成无毒物质，16g B₂A₄发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。
（4）D₂F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D₂F₂。D₂F₂与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D₂F₂的电子式为_______，写出D₂F在空气中长期放置生成D₂F₂的化学反应方程式为：_____________。D₂F₂的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。
（5）化学家发现一种化学式为A₄B₄的离子化合物，一定条件下1mol A₄B₄熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。
（6）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO₂)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO₂的溶解）。

则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO₂的体积比为_________。

下列说法正确的是   （  ）

A．HCl的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性Cl＞C	B．由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
C．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物	D．由分子组成的物质中一定存在共价键

汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN₃+2KNO₃+6SiO₂5Na₂SiO₃+K₂SiO₃+16N₂↑。下列说法正确的是

A．自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在

B．将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象

C．微粒的半径：r(K+)>r(Na+)>r(O2-)

D．若反应中转移6.02×1022电子，则消耗NaN3的质量为6.5g

下列几种类推结论中正确的是

A．酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液

B．Fe3O4可写成FeO・Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3

C．工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝

D．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3

下列关于元素周期表的说法中正确的是(　 )

A．原子最外层电子数为2的元素全部在第ⅡA族和第ⅡB族

B．副族是完全由长周期元素构成的族

C．每个横行是一个周期,每个纵行是一个族

D．第ⅠA族又称碱金属元素,第ⅦA族又称卤族元素

下列说法正确的是

A．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同

B．氯化铵受热固体消失和千冰升华只需克服分子间作用力

C．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低

D．HC1气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同

下列所示的实验，能达到实验目的的是

 

A．除去二氧化碳中含有少量的气体

B．说明浓硫酸具有脱水性、氧化性、二氧化硫具有漂白性

C．将有几层分液漏斗下口放出

D．用于中和反应热的测定

海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物　 
④将得到的产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法不正确的是(    )

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．以上提取镁的过程中涉及的反应都是非氧化还原反应

D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应

下表列出了周期表中前20号元素中的十种元素的相关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10－10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	＋1	—	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	—
最低价态	—	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-1

 
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是________（填元素符号），与H₂最容易化合的非金属单质是________（写物质名称）。
（2）若⑨形成的简单氢化物为A，⑥形成的简单氢化物为B,则二者的沸点A______B(填“大于”或“小于”)
（3）写出元素③形成的一种具有强氧化性的氢化物的电子式______________。
（4）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式______________；⑤的最高价氧化物的结构式为__________。
（5）写出④的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式：________________________________________________________。

某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂ ；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂ ;
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为______________________；
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________；
(3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。
(4)此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液
(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO₃等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。