东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_____。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
① [Ni(NH₃)₆]SO₄中 H、N、O 元素的电负性由大到小的顺序为_____；SO₄^2－的立体构型是_________；与 SO₄^2－互为等电子体的微粒为_____（填化学式，任写一种）。
② 氨的沸点高于膦（PH₃），原因是______； 氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为    。
(3)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu="1959kJ/mol" ，INi="1753kJ/mol" ，第二电离 ICu>INi 的原因是____________。
(4)铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其链状结构如图所示，则该氯化物的化学式为____________________，属于_____晶体。

(5)Cu²⁺与乙二胺可形成上右图所示配离子，其中所含化学键类型有____（填标号）。
a．配位键 b．极性键    c．离子键 d．非极性键    e．金属键
(6)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

“一带一路(One Belt And One Road)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是

A．中国丝绸

B．埃及长绒棉

C．捷克水晶

D．乌克兰葵花籽油

化学与社会、环境密切相关。如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．SO2和 N xOy 都属于酸性氧化物

C．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

D．重金属离子可导致蛋白质变性

已知草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是

A	B	C	D
制取SO2	制取NO2	H2C2O4·2H2O分解	分离苯与溴苯

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号	事实	推论
A	与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈	金属性：Na > Mg
B	Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2	金属性：Ca > Mg
C	氧化性：HClO＞H2CO3	非金属性：Cl > C
D	热稳定性强弱：HBr＞HI	非金属性：Br > I

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于 Li、Na、K、Rb、Cs 的叙述均正确的一组是
①金属性最强的是锂   ②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在   ④Li 的密度最小
⑤均可与水反应，产物均为 MOH 和 H₂   ⑥它们在 O₂中燃烧的产物都有 M₂O 和 M₂O₂两种形式
⑦粒子半径：Rb^＋>K^＋>Na^＋， Cs>Cs^＋

A．①②③④⑤

B．③④⑤⑥⑦

C．①②④⑥⑦

D．②③④⑤⑦

短周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

		W	X
Y				Z

 

A．单质活泼性：X>W	B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：Y2X3<YZ3	D．氢化物沸点：W<Z

下列有关化学用语的表述正确的是

A．37Cl－的结构示意图	B．中子数为 7 的碳原子：76C
C．NH3的结构式：	D．次氯酸的电子式

短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D 同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是（   ）

A．元素B,C,D 形成的化合物的水溶液呈中性

B．元素B,C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键

C．离子半径从大到小的顺序为D>B>C

D．元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是

A．检验试液中的SO42-

B．检验试液中的Fe2+

C．检验试液中的I-

D．检验试液中的CO32-

实验操作规范且能达到目的是(   )

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液	称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

 
A. A B. B C. C D. D

海水是重要的资源，可以制备一系列物质。

下列说法正确的是

A．除去粗盐中 SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3 溶液→过滤→盐酸

B．步骤②中，应先通 CO2，再通 NH3

C．步骤③中可将 MgCl2·6H2O 晶体在空气中直接加热脱水

D．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是

A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B．《黄白第十六》中“曾靑涂铁，铁赤如铜 ”，其“曾靑”是可溶性铜盐

C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3

D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃，原理是 S+Na₂SO₃Na₂S₂O₃ （Na₂S₂O₃稍过量，且该反应的速率较慢；在酸性条件下，Na₂S₂O₃会自身发生氧化还原反应生成 SO₂）。实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。

(1)Na₂S₂O₃中硫元素的化合价_______________。
(2)仪器 a 的名称______________，装置Ａ中产生气体的化学方程式为_________________________ 。
(3)装置 B 的作用除观察 SO₂ 的生成速率外，长颈漏斗的作用是______________________________  。
(4)装置 C 中需控制在碱性环境，否则产品发黄（生成黄色物质），用离子方程式表示其原因_________。
(5)装置 D 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为___________（填字母）。

锡是大名鼎鼎的"五金"—金、银、铜、铁、锡之一。四氯化锡可用作媒染剂，可利用如图所 示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	-33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易被氧化	无色液体，易水解

 
回答下列问题：
(1)乙中饱和食盐水的作用为_____；戊装置中冷凝管的进水口为_________(填“a”或“b”)。
(2)用甲装置制氯气，MnO₄被还原为 Mn²⁺，该反应的离子方程式为_____________________________________  
(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
① 促进氯气与锡反应；
② _____________。
(4)己装置的作用是_____________________。
(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生 SnCl₂杂质，以下试剂中可用于检测是否产生 SnCl₂的有________（填标号）。
A．FeCl₃溶液(滴有 KSCN)    B．溴水    C．AgNO₃溶液
(6)反应中用去锡粒 1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到 2.38g SnCl₄，则 SnCl₄的产率为________ 。

隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。

实验Ⅰ  甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是 SO₂ 还是 SO₃，连接装置A-E-F-B 进行实验。
(1)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是_______。
(2)B 的作用是_____________________________________。
实验Ⅱ  验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。
(3)所选用装置的正确连接顺序为___________________________(填装置的字母序号)。
(4)证明有水蒸气生成的实验现象为_____________________________________。
(5)证明有氨气生成的实验现象为_____________________________________。
(6)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体中含有三价铁_________。
(7)实验证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂受热分解除上述产物外，还有N₂生成，写出A 中反应的化学方程式________________。