某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下;

①A的相对分子质量为58,含氧的质量分数为0.552,已知核磁共振氢谱显示为一组峰,可发生银镜反应

其化回答下列问题:
(1)A的名称为_____________,C中含有官能团名称为__________________________
(2)F的结构简式为________________________________________
(3)B→C的反应类型为_________________,G→H的反应类型为____________
(4)F+H→M的化学方程式为_________________________________________________
(5)芳香族化合物W有三个取代基,是C的同分异构体,能与FeCl₃溶液发生显色反应,0.5molW可与足量的Na反应生成1克H₂,W共有______种同分异构体,其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______________________
(6)参照上述合成路线,以C₂H₄和HOCH₂CH₂OH为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线_________________________________________________________________

四氧化三钴(Co₃O₄)纳米颗粒可以用于人造光合作用，以水和二氧化碳为原料制得甲醇燃料。回答下列问题：
(1)二氧化碳的水溶液中含有少量CO₃^2-，CO₃^2-的空间构型为____________。
(2)CO₂，SiO₂为同族元素的氧化物，SiO₂熔点高的原因是__________________。
(3)甲醇分子中，中心原子的的杂化轨道类型为__________。甲醇易溶于水，其主要原因是____________________________________________________。
(4)Co₃O₄晶体结构中，O^2－为立方紧密堆积；Co^2＋为四配位，填充于四面体空隙；Co^3＋填充于八面体空隙。Co^2＋的价层电子式为______；Co₃O₄晶体中Co^3＋的配位数为______。
(5)氧化亚钴与稀盐酸反应可生成紫红色六水合物(CoCl₂·6H₂O), 该反应的化学方程式为________________________________________________。
(6)四氧化三钴加热至900℃会分解生成氧化亚钴，氧化亚钴的晶体结构与氯化钠类似。若氧化亚钴晶体的晶胞边长为a pm，则两个紧邻的Co^2＋之间的距离为__________pm。

草酸(H₂C₂O₄)是一种重要的有机化工原料.为探究草酸的性质,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	性质
H2C2O4	189.5	有毒,具有腐蚀性,易溶于水,二元弱酸,比醋酸酸性强,100℃开始升华,157℃时开始分解.草酸与浓硫酸混合加热产生CO2,CO和H2O.草酸钙和草酸氢钙均为白色难溶物

 
[实验一]根据下图提供的仪器和试剂(可重复使用)，设计实验证明草酸与浓硫酸混合加热产物中含有CO₂和CO(部分夹持仪器和加热装置省略)。

(1)仪器接口依次连接的合理顺序为a→____________________________.
(2)用上图提供的仪器和试剂做实验时,首次使用的装置B中出现白色浑浊,并不能说明草酸受热分解产物中一定有CO₂,请你提出改进意见：__________________.
(3)利用改进后的装置进行实验时,要先加热______装置(填装置标号,下同)后加热______装置.
[实验二]利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”.
(4)实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中,迅速振荡混匀并开始计时,通过测定溶液褪色所需的时间来判断反应的快慢.该小组设计了如下的方案：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/ mol·L－1	体积/mL	浓度/ mol·L－1	体积/mL
1	0.10	2.0	0.010	4.0	25
2	0.20	2.0	0.010	4.0	25
3	0.20	2.0	0.010	4.0	50

 
①已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出,KMnO₄转化为MnSO₄,为了观察到紫色褪去,H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需满足的关系为n(H₂C₂O₄)/n(KMnO₄) ≥__________.
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________,探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________.
③已知50℃时c(MnO)－t(反应时间)的变化曲线如图.若保持其他条件不变,请在图中画出25℃时c(MnO)－t的变化曲线示意图并注明温度.

LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是（  ）

A．B极区电解液为LiOH溶液

B．电解过程中Li+向B电极迁移

C．每产生标准状况下2.24L氢气,就有0.1mol阳离子通过交换膜进入阴极区

D．阳极电极反应式为2Cl- - 2e-=Cl2↑

已知（b）、（c）、（d）的分子式均为C₆H₆，下列说法正确的是

A．b的同分异构体只有c和d两种

B．b、c、d的二氯代物均只有三种

C．b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面

A、B、C、D、E、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、D最外层电子数之和为10;A原子核外最外层电子数是次外层的3倍;B是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备C的单质;下列说法正确的是（  ）
A. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质C是由于其氯化物的熔点高
B. 氧化物对应水化物的酸性:D<E
C. 简单离子半径:D>B>C
D. 简单气态氢化物的稳定性：A>D>E

实验操作规范且能达到目的是(   )

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液	称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

 
A. A B. B C. C D. D

化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是

A．碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒

B．大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量

C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂

D．船帕外壳装上锌块防腐，采用的是牺牲阳极的阴极保护法