1.推断题- (共1题)
1.
乙酸乙酯是重要的有机溶剂和化工原料，下图转化关系中的①、②、③是工业上合成乙酸乙酯的常见反应，其中A是一种常见的调味品。请回答：
（1）有机物A中含有的官能团名称是____________。
（2）写出反应①的化学方程式_____________。
（3）已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物，同时生成一种无色无味气体，该气体的化学式为_________。
（4）下列说法正确的是_________。
A．可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的A
B．C→B、B→A的氧化剂可以相同，也可以不同
C．反应③是①、②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的
D．反应①～④中至少涉及到取代反应、加成反应、氧化反应
（1）有机物A中含有的官能团名称是____________。
（2）写出反应①的化学方程式_____________。
（3）已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物，同时生成一种无色无味气体，该气体的化学式为_________。
（4）下列说法正确的是_________。
A．可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的A
B．C→B、B→A的氧化剂可以相同，也可以不同
C．反应③是①、②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的
D．反应①～④中至少涉及到取代反应、加成反应、氧化反应
2.计算题- (共1题)
2.
常温下，烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液100mL，向烧杯中逐滴加入0.15mol·L－1Ba(OH)2溶液，当加入的Ba(OH)2溶液体积为100 mL时，沉淀量达到最大值。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示。请回答：
（1）原溶液中c(Na2SO4)＝__________mol·L－1。
（2）图中a值为_________mol。
（1）原溶液中c(Na2SO4)＝__________mol·L－1。
（2）图中a值为_________mol。
3.单选题- (共9题)
和丙三醇
是同系物
4.
下列有关铁、铜及其化合物的说法不正确的是
| A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 |
| B．硫酸铜溶液常用作游泳池的消毒剂 |
| C．常温下铁与浓硫酸不反应 |
| D．用激光照射Fe(OH)3胶体可以观察到丁达尔现象 |
5.
下列说法正确的是
| A．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应 |
| B．制造纸张的原料棉花、制造毛皮大衣的原料皮革，它们的主要成分都是纤维素 |
| C．在淀粉水解液中加过量NaOH，滴加碘水，如溶液未显蓝色，则证明淀粉水解完全 |
| D．体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒，原理是乙醇使细菌的蛋白质发生变性 |
6.
六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是
| A．原子半径：Z＞M＞Y |
| B．气态氢化物的热稳定性：M＞N |
| C．W的单质能氧化X、Y和N形成的某种化合物 |
| D．X能与另外五种元素分别形成化合物，但X的化合价不完全相同 |
7.
下列说法不正确的是
| A．碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 |
| B．CaO和CH4熔点不同，是因为两者所含化学键类型不同 |
| C．二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合 |
| D．2016年IUPAC命名117号元素为Ts，Ts是第七周期ⅦA族元素 |
9.
下列说法不正确的是
| A．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维 |
| B．运用蒸馏的方法可以除去水中难挥发或不挥发的杂质 |
| C．除去硝酸钾晶体中的少量氯化钠杂质，可以用蒸发结晶的方法 |
| D．用CCl4萃取碘水中的碘，萃取过程中振摇几次后需打开分液漏斗下端玻璃旋塞放气 |
10.
某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
下列说法不正确的是
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
下列说法不正确的是
| A．“还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全 |
| B．“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+ + FeS2 =" 2S↓+" 3Fe2+ |
| C．“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3 |
| D．所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净 |
11.
某溶液可能含有 NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2溶液，得到沉淀 4.66g，在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L。根据上述实验，以下推测正确的是
| A．原溶液一定存在 NH4＋、I－ |
| B．原溶液一定不含 Ba2＋、Fe3＋、I－ |
| C．原溶液可能存在 K＋、Fe3＋、SO42－ |
| D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成 |
4.实验题- (共2题)
12.
某物质X，为分析其成分，做了如下实验：
请回答：
（1）X中的组成元素为_______________，X的化学式是______________。
（2）将X溶于足量稀硫酸中，生成标准状况下密度为1.16g·L－1的无色气体，同时溶液变为浅绿色，用化学方程式表示上述反应_________________。
请回答：
（1）X中的组成元素为_______________，X的化学式是______________。
（2）将X溶于足量稀硫酸中，生成标准状况下密度为1.16g·L－1的无色气体，同时溶液变为浅绿色，用化学方程式表示上述反应_________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(9道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：9
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0