席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下:

已知以下信息:
①
②1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示苯环上有两种化学环境的氢
⑤R-NH₂+H₂O
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为______________________,反应类型为___________。
(2)D的化学名称是________,由D生成E的化学方程式为_____________________。
(3)G的结构简式为________________。
(4) F的同分异构体中含有苯环的还有_____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2:2:1的是_____________(写出其中一种的结构简式)。
(5)由苯及化合物C经如下步骤可合N-异丙基苯胺:

反应条件1所选用的试剂为__________,反应条件2所选用的试剂为__________。的结构简式为__________。

下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是

A．a只能是淀粉	B．反应①②③均为取代反应
C．乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应	D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种

据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如图。已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。下列说法正确的是

X		Y
		Z

 

A．M分解产生的可燃性氧化物为XY

B．可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高

C．X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X>Y>Z

D．X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X

下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是

A．可以用pH试纸测定饱和氯水的pH

B．用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L-1盐酸

C．用图1所示操作检查装置的气密性

D．实验室用图2所示装置制取纯净的NO2

将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急。
（1）根据键能数据估算CH₄＋4F₂＝CF₄＋4HF的反应热ΔH＝     。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ·mol－1）	414	489	565	155

（2）甲醇、二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H₂反应合成。
①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：
CH₃OCH₃＋6CO－12e^－＝8CO₂＋3H₂O。写出该燃料电池的正极反应式：   。
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co³⁺可将甲醇氧化为CO₂。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO₄混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为 。
（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气。

①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的   极；电极B所得到的物质X的分子式为 。
②反应池中发生的离子反应方程式为 。

碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆品等，化学式为4MgCO₃·Mg(OH)₂·5H₂O，某碱式碳酸镁样品中含有SiO₂杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个
方案：
方案I 取一定质量的样品，与稀硫酸充分反应，通过测定生成CO₂的质量计算纯度。
 
(1)乙中发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→_____，丁的作用是____________。
(3)当样品充分反应后，缓慢通入空气的目的是____________________________。
方案II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m₁g。
(4)下列仪器中，该方案不会用到的是__________(填标号)。
 
(5)判断样品完全分解的方法是________________。
(6)有同学认为方案II高温煅烧的过程中会发生MgCO₃+SiO₂MgSiO₃+CO₂↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗?______(填“正确”或“错误”)。请说明理由：________________________________。