1.综合题- (共1题)
1.
A、B、C、D、E、F为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B能写出两种常温下均呈液态的化合物，D原子核外的M层上有3个电子，A、C同主族，B、E同主族。根据信息回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为_______。
（2）六种元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。
（3）B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物，主要原因是__________。
（4）由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是__________（填化学式）。
（5）由A、B形成的两种化合物中，一种物质可以转化为另外一种物质，反应的化学方程式为____________________ 。
（6）F对应的单质常用于自来水消毒，该单质与水反应的离子方程式为____________________。
（1）D在元素周期表中的位置为_______。
（2）六种元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。
（3）B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物，主要原因是__________。
（4）由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是__________（填化学式）。
（5）由A、B形成的两种化合物中，一种物质可以转化为另外一种物质，反应的化学方程式为____________________ 。
（6）F对应的单质常用于自来水消毒，该单质与水反应的离子方程式为____________________。
2.单选题- (共9题)
Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
4.
X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是
A. 离子半径：X+> Y3+> Z2－ B. 碱性：XOH > Y(OH)3
C. 单质的还原性：X > Y D. 原子序数：Y > X > Z
A. 离子半径：X+> Y3+> Z2－ B. 碱性：XOH > Y(OH)3
C. 单质的还原性：X > Y D. 原子序数：Y > X > Z
7.
下列说法不正确的是
| A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成 |
| B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定 |
| C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应 |
| D．理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置 |
9.
某集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为2H2O 
2H2↑+O2↑。有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④该过程将光能转化为化学能。以上叙述中正确的是
2H2↑+O2↑。有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④该过程将光能转化为化学能。以上叙述中正确的是| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ |
3.选择题- (共2题)
4.填空题- (共3题)
13.
请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填数字序号，下同），属于放热反应的是______。
①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸碱中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
（2）已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1mo1O=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______（填字母编号）。
（3）用导线连接锌片、铜片后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3.25g，此电池负极的电极反应式是______________，铜片表面析出了氢气____L（标准状况）。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填数字序号，下同），属于放热反应的是______。
①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸碱中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
（2）已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1mo1O=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______（填字母编号）。
| A．Q1+ Q2> Q3 | B．2Q1+ Q2<4 Q3 | C．Q1+Q2>2Q3 | D．2Q1+Q2<2Q3 |
14.
元素周期表的第三周期共有______种元素；在第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________（填化学式，下同）；最高价氧化物对应的水化物酸性
最强的是________。
最强的是________。
15.
氢化钠（NaH）是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列各空：
（1）氢化钠的电子式为____________。
（2）氢化钠与水反应的化学方程式为____________，反应的氧化剂为____________。该反应过程中，被破坏的化学键有____________（填数字序号，下同），形成的化学键有_______。
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键
（1）氢化钠的电子式为____________。
（2）氢化钠与水反应的化学方程式为____________，反应的氧化剂为____________。该反应过程中，被破坏的化学键有____________（填数字序号，下同），形成的化学键有_______。
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键
5.实验题- (共1题)
16.
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________。
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，最气管中有无色无味的气体产生。上述现象证明NH3 具有______性，写出相应的化学方程式：______________。
（3）E装置中浓硫酸的作用是______________。
（4）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为VL（已折算成标准状况）,则氨分子中氮、氢的原子个数比值为_____（用含m、V字母的代数式表示）。
（1）仪器a的名称为______________。
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，最气管中有无色无味的气体产生。上述现象证明NH3 具有______性，写出相应的化学方程式：______________。
（3）E装置中浓硫酸的作用是______________。
（4）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为VL（已折算成标准状况）,则氨分子中氮、氢的原子个数比值为_____（用含m、V字母的代数式表示）。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(9道)
选择题:(2道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：6