丁苯酞（）是国际上首个作用于急性缺血性脑猝中多个病理环节的创新药物，获国家科技进步二等奖。丁苯酞的一种合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）H中的含氧官能团的名称是_____________，I的分子式为_______________。
（2）反应①的试剂，条件为_________________，反应②的类型是_________。
（3）G的结构简式为______________________。
（4）由D生成E的化学方程式为____________________。
（5）芳香族化合物M（C₈H₇OBr）含有和C相同的官能团，其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:2:2:1，写出符合条件的所有M的结构简式：_____________________。
（6）参照上述合成路线，以乙醇为原料（其他试剂任选），设计制备CH₃CH₂COOCH₂CH₃的合成路线：_____________________。

X、Y、Z、W、R是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次增大。X原子p轨道上有两个未成对电子；Y的气态氢化物能使石蕊试液变蓝色；Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍；W的价电子排布式为ns^（n-1）np^2（n-1）；R的最外层只有1个电子，次外层有18个电子。
（1）X、Y、Z、W四种元素中电负性最大的是__________（填元素符号），基态R原子的核外电子排布式为______________。
（2）X、Y、Z的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_______________（用氢化物的化学式表示）。
（3）Z、W元素构成的微粒WZ₄^2-的立体构型是________，与WZ₄^2-互为等电子体的一种分子为____（填化学式，任写一种）。
（4）每个XY^-离子中含有________个π键。
（5）已知Z、R能形成一种化合物R₂Z，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1,0,0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表_______（填元素符号）原子。
②若R₂Z晶体密度dg·cm^-3，晶胞参数为apm，则阿伏伽德罗常数值N_A=______。

高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO₄晶体的操作流程：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子(MnO₄^2-)在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO₄^2-会发生自身氧化还原反应，生成MnO₄^-和MnO₂。
回答下列问题：
（1）KOH的电子式为____________，煅烧时KOH和软锰矿的混合物应放在________中加热(填标号)。
A 烧杯 B 瓷坩埚
C 蒸发皿    D 铁坩埚
（2）调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
（3）趁热过滤的目的是_____________________________________________。
（4）已知20 ℃时K₂SO₄、KCl、CH₃COOK的溶解度分别为11.1 g、34 g、217 g，则从理论上分析，选用下列酸中________(填标号)，得到的高锰酸钾晶体纯度更高。
A 稀硫酸 B 浓盐酸
C 醋酸 D 稀盐酸
（5）产品中KMnO₄的定量分析：
①配制浓度为0.1250 mg· mL^－1的KMnO₄标准溶液100 mL。
②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位：mg·L^－1)的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

③称取KMnO₄样品(不含K₂MnO₄)0.1250 g按步骤①配得产品溶液1000 mL，取10 mL稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO₄的质量分数为________。
（6）酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式为____________。

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

	化学性质	实际应用
A	小苏打受热易分解	焙制糕点
B	蛋白质受热变性	高温杀死流感病毒
C	SO2具有漂白性	漂白滋补品银耳等食品
D	Al(OH)3分解吸收大量热量并有水生成	阻燃剂

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，其简单氢化物中X、Y、Z、W的化合价如下表所示：

元素	X	Y	Z	W
化合价	-1	-2	-2	-3

 
下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z	B．元素的非金属性：X>Y
C．氢化物的沸点：Z>Y	D．元素Y不存在同素异形现象

根据下列实验现象所得出的结论错误的是   

选项	实验	现象	结论
A	向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2	有机层呈橙色	氧化性：Cl2> KBrO3
B	向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热， 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸变为蓝色	NO3-被还原为NH3
C	向0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞，溶液显浅红色，微热	红色加深	盐类水解是吸热反应
D	将0. 1 mol • L-1的MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol•L-1的CuSO4溶液	白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某研究小组利用如图装置探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应原理。回答下列问题：

（1）在实验室中，欲配制250g70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有__________，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。
（2）往三颈烧瓶中通入N₂的操作在滴加浓硫酸（填“之前”或“之后”），其目的是______________。
（3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________，该反应中浓硫酸表现出的性质为______________。
（4）SO₂易溶于水，下列装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是___________（填编号）。

（5）装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明Fe³⁺能氧化SO₂，则需要改进的地方是___________________，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为___________________、____________________。