物质A（C₅H₈）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如图所示（部分反应条件略去）:

已知：

请按要求回答下列问题：
（1）反应①和③的反应类型分别是______、_______。
（2）B的分子式为_____；B形成高聚物的结构简式为________。
（3）反应② 的化学方程式为_________。
（4）C为一溴代物，分子中含-CH₃、-CH₂-均2个，反应④的化学方程式为_______。
（5）A的名称是_______。写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：_____。
① 环状  ② 核磁共振氢谱显示有2种氢原子   ③ 不含立体结构

下列家庭小实验不合理的是

A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料

B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素

C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

D．用食醋区别小苏打和食盐

下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是

A．加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网

B．除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液

C．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4·5H2O

D．配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl

铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。
(1)FeC1₃具有净水作用，但腐蚀设备，FeC1₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_________。
(2)为节约成本，工业上用NaC1O、氧化酸性FeCl₂废液得到FeC1₃，完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：___________。
口ClO₃^-+口Fe²⁺+口_____=口Cl^-+口Fe³⁺+口_______。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如图1所示：

①实验室模拟工业流程中过滤操作用到的主要玻璃仪器有______。
②在“反应液I”中加KOH固体的目的有两个，a是与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO, b是_____。
③用K₂FeO₄给水消毒、杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺净水原因是______（用离子方程式表示）。
(4)从环境保护的角度看，制备K₂FeO₄较好的方法未电解法，其装置如图2所示。

电解过程中阳极电极反应式为________。
(5)钢铁腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀二造成的报废的钢铁高达总产量的三分之一。防止钢铁腐蚀有很多措施，用图3装置防止钢铁腐蚀（烧杯中均为食盐水）, X 极的电极材料应是______(填字母)。

A．锌

B．铜

C．银

D．石墨

（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	……
Ia（kJ/mol）	578	1817	2745	11578	……

 
则该元素是_______（填写元素符号）。
（2）基态C原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________。
（3）关于化合物，下列叙述正确的有______。
A．分子间可形成氢键     
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键   
D. C原子的杂化方式是sp²和sp³
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10^-l0；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2（水杨酸）_____K_a（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是____________。
（5）在硅酸盐中，SiO₄^4-四面体［如图（a）］通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si与O的原子数之比为______，化学式为_______。

无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450℃-500℃）。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃ 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。

回答下列问题：
(1)某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：____________。
(2)装置e的名称是_______________，装置B的作用是____________。
(3)某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。

方案	不足之处
甲	____________
乙	____________

 
(4)在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案：_________________。
(5)A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为______________，若生成标准状况下的氯气22.4L，需要10mol·L^-1的浓盐酸的体积______400mL(填大于、小于或等于)。