钛白粉（金红石晶型 TiO₂）被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要成分为 FeTiO₃，含有 Fe₂O₃和 SiO₂ 等杂质）为原料制钛白粉的主要工艺如下：

回答下列问题：
（1）第②步所得滤渣的成分是________。
（2）操作④中需要控制条件以形成 TiO₂·nH₂O 溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置________（填选项）。

（3）第③步的实验操作是______、过滤，从而获得副产品 FeSO₄·7H₂O。
（4）为测定操作③所得滤液中TiO²⁺的浓度，取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO²⁺ + Al + 6H⁺ = 3Ti³⁺ + Al³⁺ + 3H₂O。过滤后，取出滤液20.00 mL（加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计），向其中滴加2～3 滴KSCN溶液作指示剂，用 0.1000 mol·L-1NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中 Ti³⁺全部被氧化为 Ti⁴⁺，消耗标准液30.00mL。回答下列问题：
①下列操作会使所测 TiO²⁺浓度偏高的是______。
A. 在配制标准液的过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 在配制标准液定容是俯视刻度线
C．用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液
D．在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
②求得待测滤液中 TiO²⁺的物质的量浓度是______。
（5）科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺—TiO₂ 直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。

写出阴极电极反应式___________。

G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下：

已知：①RCH=CH₂+CO+H₂RCH₂CH₂CHO
②A能与 FeCl₃发生显色反应， K是高分子化合物
③
请填写下列空白：
（1）F中官能团名称_____，A到B的反应类型________。
（2）写出C和F反应生成G的化学方程式___________。
（3）下列说法正确的是_______。

A．有机物 G 的分子式为 C15H28O2

B．有机物 A 溶液能与 Na2CO3溶液反应产生 CO2

C．有机物 C 不能与浓溴水反应生成白色沉淀

D．有机物 D 生成 K 的反应为缩聚反应

（4）某芳香族化合物 X是B的同分异构体，X分子中含有4种不同化学环境的氢原子，其对应的个数比为 9：2：2：1，写出该化合物可能的结构简式_________。
（5）正戊酸的化学式为CH₃(CH₂)₃COOH，可用作香料、橡胶促进剂等，写出以正丁醇（CH₃CH₂CH₂CH₂OH）为原料制备正戊酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。
__________
合成路线流程图示例如下：

下列有关有机物结构、性质的分析正确的是

A．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同

B．乙烯和苯都能与 H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键

C．苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛

下列有关说法正确的是

A．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液，鸡蛋清因发生变性而沉淀析出

B．溶液和胶体的鉴别可利用丁达尔效应

C．进行焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

D．水晶和陶瓷的主要成分都是硅酸盐

下列说法不正确的是

A．石油的裂化、裂解和煤的气化、液化都是化学变化

B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是可再生能源

C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径

D．糖类、油脂和蛋白质都为高分子化合物，在一定条件下均可水解

已知 X、Y、Z、R、W均为短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15； X与 Z可形成XZ₂分子， Y与 R形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g·L^-1，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．W与Z只能形成阴、阳离子数之比为 1：2 的化合物

B．原子半径大小顺序： W﹥Z﹥Y﹥X

C．X 能形成多种单质，且均为原子晶体

D．X、Y、Z均能形成最高价氧化物的水化物，且酸性逐渐增强

下列说法正确的是

A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键

B．干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力

C．12 C与13 C由于核外电子排布不同，所以属于同位素

D．在 N2、CO2和 SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质

下列仪器名称书写正确的是

A．

B．

C．

D．

下列实验方法或操作正确的是

A．

B．

C．

D．

下列物质的分离提纯方法选择不正确的是

A	除去氯化钠溶液中的泥沙	过滤
B	用四氯化碳提取溴水中的溴	萃取
C	分离乙酸（沸点 118℃ ）与乙酸乙酯（沸点 77℃ ）	分液
D	从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾	结晶

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下图为足量铜与浓硫酸反应的装置。请回答：

（1）写出盛放有铜片的仪器名称____________。
（2）检查装置气密性的操作为____________。
（3）下列有关该实验的说法中正确的是____________。

A．烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染

B．实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色

C．含 0.08 mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到896mL（标准状况）的SO2

D．在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性

E．如果 B 中盛有少量 KMnO₄溶液，反应一段时间后，可以观察到紫色褪去，说明SO₂具有漂白性。