（化学—选修5：有机化学基础）
阿立呱陛(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B, C, D在有机溶剂中通过
以下两条路线合成得到。

（1）E的结构简式为 ，其含氧官能团有 （写名称)o
（2）由C, D生成化合物F的反应类型是 。化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是
（3）H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式： 、
（4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G能使漠水褪色，G的结构简式为
（5）已知：写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

（化学—选修3:物质结构与性质）碳、氮在自然界中广泛存在。
（1）CH₃COOH中C原子轨道杂化类型有；1molCH₃COOH分子中含有键的数目为   
（2）50号元素Sn在周期表中位置是 ；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式
（3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnC1₄），然而锡又不同于碳，配位数可超过4.SnC1₄两种可能立体结构分别是 和
（4）与H₂0互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为 （填化学式）；H₂0
与CH₃CH₂0H可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为
（5）元素X的某价态离子X}+中所有电子正好充满K, L, M三个电子层，它与
N^3一形成的晶体结构如图所示。

①该晶体的阳离子与阴离子个数比为
②该晶体中X^n十离子中n=
③晶体中每个N^3一被 个等距离的Xⁿ⁺离子包围。

用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO₂、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO₃，过程如图：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是
（2）除去滤液1中Cu^2＋的离子方程式是    
（3）经实验证明：MnO₂稍过量时，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中c（H^＋）／<0.7时，滤液1中能够检验出有Fe；≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe^2＋。根据上述信息回答①②③：
①检验Fe^2＋是否氧化完全的实验操作是__________。
②生产时H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中c（H^＋）／c（Fe^2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是__________。
③若c（H^＋）／c（Fe^2＋）>1，调节c（H^＋）／c（Fe^2＋）到0.7～1的最理想试剂是＿（填序号）
a．NaOH溶液  B．铁粉  c．MnO。
（4）写出滤液2中加入过量NH₄HCO₃反应的离子方程式__________。
（5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO₃__________kg。

X，Y，Z，M，W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y，Z，M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。X，Y，Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是（    ）

A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

B．W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料

C．化合物乙中一定只有共价键

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：3＋8HNO₃—→ 3＋8NO↑＋7H₂O

实验步骤如下：

Ⅰ．在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度为1.31 g/cm³），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。
Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60 ℃～65 ℃之间。
Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80 ℃～90 ℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。
请回答下列问题：
（1）装置b的名称为 ，使用时要从    （填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是
（2）本实验所用50％的硝酸的物质的量浓度为 ；实验中，氮氧化物废
气（主要成分为N0₂和NO)可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为：
2N0₂+2NaOH=NaN0₂+NaN0₃+H₂0和NO+N0₂+2NaOH=2NaN0₂+H₂0
其中NaOH溶液可以用Na₂C0₃溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na₂C0₃溶液吸收的两个方程式：
  ；
（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是 。
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用 和 洗涤晶体。