肉桂酸（C₉H₈O₂）是从肉桂皮或安息香分离出的有机酸，主要用于香精香料、食品添加剂等方面。可采用甲苯为主要原料，按下列路线合成：
请回答：

（1）肉桂酸中官能团的名称是   。
（2）A的结构简式是   。
（3）写出B催化氧化为苯甲酸（C₆H₅COOH）的化学反应方程式   。
（4）下列说法正确的是   。
a．B和D互为同系物
b．D能发生取代、加成反应
c．1molC、D分别充分燃烧时，消耗O₂量为C＞D
d．该流程在实际反应中，由甲苯到A的产率往往较低
（5）C有多种同分异构体，写出其中同时符合下列要求的结构简式   。
①苯环上有两个取代基，且处于间位；②能与NaHCO₃溶液反应产生气体。

溴化钙可用于石油钻井，也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr₂•2H₂O的主要流程如下：

工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下：

请回答：
（1）Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是   。
（2）试剂B最好选用   。
（3）操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、   、洗涤、干燥。
（4）下列说法中错误的是   。
a．滤渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)₂ 、Fe(OH)₃；
b．操作Ⅱ的名称是萃取
c．流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br₂
d．成品溴中含有的少量Cl₂，可加入Na₂SO₃溶液，然后分液除去
（5）制得的CaBr₂•2H₂O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00 g样品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00 g固体。
①纯度测定中用到的玻璃仪器有胶头滴管、酒精灯、   。
②洗涤沉淀的操作方法是   。
③测得CaBr₂•2H₂O的质量分数为   。

水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．电解器中阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

B．解汞室中产生氢气的电极为阴极

C．当阳极产生3.36 L（标准状况）气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g

D．在直流电作用下，电解器中的Na＋变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开

下列说法不正确的是

A．乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应

B．右图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4

C．CH≡CH通过加聚反应可以得到结构片段为“…－CH＝CH－CH＝CH－…”的高分子化合物

D．往蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀，其原理不相同

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点(最中心的点)代表起点元素。下列正确的是( )

A．物质YO可能具有较强的氧化性

B．图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大

C．O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高

D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素

下列说法正确的是

A．青砖（含Fe3O4）中的Fe2+可用浓盐酸溶解后，再加入适量高锰酸钾溶液进行检验

B．用0.1000 mol•L－1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸，接近终点时因滴速太快造成NaOH少许过量；此时若加入一定体积该盐酸后，继续用该NaOH溶液恰好滴定至终点，则测得的盐酸浓度将偏大

C．为了使实验现象明显，在做吸氧腐蚀实验时，不能用没有处理过的镀锌铁皮代替生铁

D．检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可

工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：

下列有关说法不正确的是

A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)­2或Cu2(OH)2CO3

B．通入的气体A可以是O2或Cl2

C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋

D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜

下列说法不正确的是

A．石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物

B．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量

C．金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同

D．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应

Ⅰ．请回答：
（1）NaClO的电子式是   。
（2）工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，用化学方程式表示其原理   。
（3）在NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式是   。
（4）请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO₂的离子方程式：
（）ClO₃^－＋（）Cl^－＋（） ＝（）ClO₂＋（）Cl₂↑＋（）_______
Ⅱ．（12分）某无机盐Y，由三种元素组成，受热可分解。称取4.84 g的 Y，完全分解可得1.6 g红棕色粉末Z；同时产生两种气体，其中一种成分为O₂，O₂体积为336 mL（已折算成标准状况）。若将此混合气体通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能将Z溶解，得到黄色Y溶液。Z通常可用于生产颜料及防锈油漆。
请推测并回答：
（1）Z的化学式是   。
（2）写出Y受热分解的化学反应方程式   。
（3）若向Y的稀溶液中通入SO₂，溶液由黄色变成浅绿色，后又变成黄色。写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式   。
（4）Z可用于汽车安全气囊中，当其中的NaN₃高温分解产生大量N₂时，生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物。写出该反应的化学方程式   。
（5）某同学为了检验Y分解所得气体中含有O₂，用向上排空气法收集了一试管气体，插入带火星木条，结果木条复燃。请判断该同学的实验方法是否合理并说明理由  。