工业上处理含铬(主要成分是HCrO₄^-)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图：

（1）还原过程中HCrO₄^-转化为Cr³⁺的离子方程式为_____________。
（2）当沉淀池中c(Fe²⁺)：c(Fe³⁺)=2：1时，能生成铁铬氧体，通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是_____________、_____________在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：_____________(填字母)

A．FeSO4

B．Cu

C．H2O2

D．Fe

 
（3）已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在_____________；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为_____________。

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．SSO2BaSO4

B．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)

C．MgCl2·6H2OMgCl2Mg

D．CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O

下列实验操作正确的是(   )

A. 用装置甲收集SO₂
B. 用装置乙制备AlCl₃晶体
C. 中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗
D. 使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液

青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列叙述正确的是

A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子

B．在一定条件下，香草醛可与HCHO发生缩聚反应

C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24 mol和3 mol

D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸

将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O。

（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为__________；[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O中，与Cu²⁺形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。
（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为_____________，与NH₃互为等电子体的一种阳离子为_____________(填化学式)．
（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_____________。
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是_____________。

以碳酸镁(含少量FeCO₃)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg²⁺含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H₂O₂后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体．
（1）30.00mL 5.00mol•L^-1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为_____________。
（2）加入H₂O₂时反应的离子方程式为_____________。
（3）已知：Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-39，Ksp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-12，室温下，若溶液中c(Mg²⁺)=0.01mol•L^-1，欲使溶液中的c(Fe³⁺)≤1×10^-6mol•L^-1，需调节溶液pH范围为_____________。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg²⁺的含量：
已知：①在pH为9～10时，Mg²⁺、Zn²⁺均能与EDTA(H₂Y^2-)形成配合物
②在pH为5～6时，Zn²⁺除了与EDTA反应，还能将Mg²⁺与EDTA形成的配合物中的Mg²⁺“置换”出来：Zn²⁺+MgH₂Y=ZnH₂Y+Mg²⁺
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9～10之间溶液A；
步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L^-1Zn²⁺标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为20.00mL；
步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6；用0.10mol•L^-1Zn²⁺标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为30.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg²⁺的质量分数(请给出计算过程)

硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的部分性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

 
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进口为_____________(填“a”或“b”)。
（2）仪器B中盛放的药品是_____________.
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为_____________。
（4）装置丙的作用为_____________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_____________。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO₃H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H═H₂SO₄+SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：_____________。

实验化学乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。其制备原理为：

已知：①苯胺易被氧化；
②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：

试剂名称	熔点℃	沸点℃	溶解度(20 ℃)
苯胺	－6.2	184.4	稍溶于水(3.4g)，与乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸	16.7	118	易溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺	114～116	280～290	0.46g

 
制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0 mL苯胺、9.0 mL冰醋酸及0.2g锌粉。
步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。
步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。

（1）仪器a的名称为_____________。
（2）步骤1中加入锌粉的作用是_____________。
（3）步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是_____________。
（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是_____________，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用_____________代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为_____________。