“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C (s)＋H₂O (g)CO(g)＋H₂(g) ΔH = ＋131.4 kJ/mol
（1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H₂O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。
（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是    。
A．CO的含量保持不变
B．v_正(H₂O)= v_正(H₂)
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若上述反应在t₀时刻达到平衡(如右图)，在t₁时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t₁时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t₂时到达平衡(用实线表示)；
②t₃时平衡常数K值变大，t₄到达平衡(用虚线表示)。
（4）在一定条件下用CO和H₂可以制得甲醇，CH₃OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol，283.0 kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：   。
（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为   。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为  g。

从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如下图所示。

②室温时，Cu(OH)₂的溶度积K_sp＝2.0×10^－20。()
③Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。
请回答下列问题：
（1）电解精炼银时，粗银做 极(填“阴”或“阳”)，阴极电极反应为  。
（2）在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在  ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。
（3）煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO₂的反应的化学方程式：    。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO₂，至少需要1.0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液 L。

将铁铝矾[Al₂Fe(SO₄)₄·xH₂O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是

A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性

B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀

C．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀

D．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是

选项	发生装置中的药品	干燥和集气装置
A	氧化钙和浓氨水	图1
B	大理石和稀盐酸	图1
C	铜和稀硝酸	图2
D	电石和饱和食盐水	图2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半径最大的元素，X与Y处于同一周期，Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物，W能形成两种简单的离子，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．元素Q是短周期非金属性最强的元素

B．Y、Z形成的化合物中只有一种属于酸性氧化物

C．Y、Z、Q分别与W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸点最高

D．X分别与Y、Z、W形成的化合物中可能既含离子键又含共价键

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项   ①中物质 ②中物质 预测中的现象
A 浓盐酸 二氧化锰固体    立即产生气泡
B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体
C 氯化铝溶液    浓氢氧化钠溶液  立即产生白色沉淀
D 稀硫酸 滴有石蕊的亚硫酸钠溶液 溶液逐渐变红

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是

A．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

C．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：
(1)元素F基态原子价层电子排布式为____________。
(2)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)
(3)A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为___________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有_____________(写出其中两种的化学式)。
(4)BE₂分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有____________；B原子的杂化轨道类型为____________；写出两种与BE₂互为等电子体的分子或离子______________。
(5)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______，F原子配位数之比为______________。

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室常以硫化钠(Na₂S)为原料制取Na₂S₂O₃。
实验项目I：工业级硫化钠的纯化。
本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na₂S提纯。

已知：Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：
① 将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
② 按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是____________________________。
向冷凝管中通入冷却水的方向是从____________口进水(填“a”或“b”)。
③ 待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；
④ 将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；
⑤ 将所得固体用少量___________(填试剂名称)洗涤，干燥后得到Na₂S·9H₂O晶体。
实验项目II：硫代硫酸钠的制备。
制备步骤依次为：
① 称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；
② 按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；仪器A的名称为____________。
写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式：___________________________。
③ 随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为_______________________。
④ 将滤液置于蒸发皿中加热，待____________时，停止加热，冷却，过滤，即得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。