“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO₂）有多种处理方式。
①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：___________________。
②尾气也可用软锰矿浆（MnO₂）吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：___________________。

（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___________________。
（3）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N₂、Cl₂、NO），设计了如下流程：

①“反应1”用于吸收Cl₂，“反应1”的化学方程式为___________________。
② “反应2”的离子方程式为___________________。

实验室需用480 mL 0.1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是

A．称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水，选取500 mL容量瓶进行配制

B．称取12.5 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液，选取500 mL容量瓶进行配制

C．称取8.0 g CuSO4粉末，加入480 mL水，选取480 mL容量瓶进行配制

D．称取8.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成480 mL溶液，选取480 mL容量瓶进行配制

以下实验装置一般不用于分离物质的是

A．	B．
C．	D．

用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所选试剂均足量且能达到除杂目的的是

A．NaCl溶液(I2):CCl4	B．Na2CO3(NaHCO3):盐酸
C．CO(SO2):Na2CO3溶液	D．FeCl2(FeCl3):Cl2

化学实验中很多气体是用盐酸来制取的，因此制取的气体中常含有HCl杂质。下列气体可用如图所示装置除去HCl杂质的是

A．H2

B．Cl2

C．O2

D．CO2

取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO₂）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论不正确的是

A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

B．铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1

C．铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4

D．36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L

化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是

A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B．利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

现有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的固体混合物100g。
(1)将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为：____________________，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有___________g NaHCO₃；
(2)将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500mL一定物质的量浓度溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有__________(填选项的字母)。
A．烧杯    B．500 mL容量瓶    C．漏斗 D．胶头滴管    E．玻璃棒    F.量筒
(3)量取配制好的溶液50mL，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体(标准状况)。该反应过程的离子方程式为______________；则该混合物中有_________g NaCl。

（12分）白炭黑（SiO₂·H₂O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg₆（Si₄O₁₀）(OH)₈]来制取，其主要工艺流程如下：

（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为____________。
（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有①_____________________；②_____________（任举两种）。
（3）过滤1得到的滤液的主要成分是______________________________。
（4）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是__________________________。
（5）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？_______________________________。

下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：


(1)若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_____，用方程式表示制取氯气的反应原理是______。
(2)若用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，试完成并配平下列离子方程式：
____MnO₄^2-＋____Cl^－＋____H^＋===____Mn^2＋＋____Cl₂↑＋____________。
(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是____________。
(4)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_______。
(5)科学家经研究发现NaClO₂可用于制取自来水消毒剂ClO₂。在一定条件下，将Cl₂通入填充有固体NaClO₂的反应柱内二者反应可制得ClO₂。还原产物为_____，当消耗标准状况下1.12L Cl₂时，制得ClO₂_____g。