下列离子的检验方法正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

图标所警示的是

A．当心火灾——易燃物质	B．当心火灾——氧化物
C．当心爆炸——自燃物质	D．当心爆炸——爆炸性物质

下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 
④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
⑤用坩埚蒸发NaCl溶液
⑥用烧杯溶解KNO₃晶体

A．①⑤⑥

B．③④⑥

C．①③④

D．②③④

以下实验装置一般不用于分离物质的是

A．	B．
C．	D．

某同学用密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。
(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有_____________________________________________________；
(2)实验过程中涉及的操作如下：
①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；
③用规格为  的量筒量取 mL的浓硫酸；
④将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；
⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；
⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线    处；
将步骤③、⑦补充完整：_____________，_____________，_______________；
实验操作顺序为__________________________________________(填序号)。
(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是______________(填字母) 。

A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液

B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中

C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线

D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线

E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液
F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中