现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（   ）

A．分液、萃取、蒸馏	B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取	D．蒸馏、萃取、分液

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )

A．所用容量瓶未干燥	B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内	D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤  ②蒸发  ③向容量瓶转移液体

A．①和③

B．①和②

C．②和③

D．①②③

为除去粗盐中的Ca²⁺. Mg²⁺. SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）_______________ ；____________。
（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式__________，发生的离子方程式是__________，在实验方案的（2）中的操作名称是_______。
（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。___________________________________________；
（4）判断BaCl₂已过量的方法是_________________________________________________。

现用18.4 mol/L的浓H₂SO₄来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是_______。
(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL.②50 mL.③100 mL三种规格)的量筒。