云南省南华县一中2019-2020学年高二上学期开学考试化学试题

适用年级:高二
试卷号:284872

试卷类型:开学考试
试卷考试时间:2019/9/26

1.推断题(共1题)

1.
烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平,F的碳原子数为D的两倍,以A为原料合成F,其合成路线如图所示:

(1)写出决定B、D性质的重要原子团的名称:
B________、D________。
(2)A的结构式为____________。
(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型:
①______________________,反应类型:_______;
②_________________,反应类型:________。
(4)实验室怎样区分B和D?___________。
(5)除去F中少量B和D的最好试剂是________(填字母)。
A 饱和碳酸钠溶液  B 氢氧化钠溶液    C 苯 D 水

2.工业流程(共1题)

2.
碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。

已知:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答下列问题:
(1)分液漏斗使用前需要检漏,检漏方法为__________。
(2)步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。
(3)下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘单质转化成碘离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以用乙醇代替
(4)向“上层”中加入H2SO4溶液,发生反应的化学方程式为____,操作Z的名称为________。
(5)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是________。

3.单选题(共13题)

3.
下列各反应中属于加成反应的是(    )
A.H2+Cl22HCl
B.CH2===CH2+3O22CO2+2H2O
C.CH2===CH2+H2OCH3CH2OH
D.CH3—CH3+2Cl2CH2Cl—CH2Cl+2HCl
4.
下列反应属于加成反应的是(    )
A.CH3CH==CH2+Br2
B.+HNO3+H2O
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
5.
除去乙烷中混有的少量乙烯,应采用的简便方法是
A.将混合气体通过氢氧化钠溶液
B.将混合气体通过溴水
C.将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
D.将混合气体通过酸性KMnO4溶液
6.
实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和碳酸钠溶液上面得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,该现象说明(  )
A.产品中含有被蒸馏出的硫酸
B.产品中含有未反应的乙醇
C.产品中含有未反应的乙酸
D.乙酸乙酯与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳
7.
某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述中不正确的是(    )
A.R是ⅣA族元素B.R气态氢化物化学式为H2R
C.R能形成两种氧化物RO2和RO3D.R的气态氢化物的水溶液显酸性
8.
关于锂、钠、钾、铷、铯的下列叙述中正确的是(    )
A.其氢氧化物中碱性最强的是氢氧化锂
B.离子的氧化能力最强的是铯离子
C.原子半径随核电荷数的增加而增大
D.单质的密度都比水的密度小
9.
在微粒[NH3D]+中,电子数、质子数和中子数之比为:
A.10:7:11B.11:11:8
C.10:1:8D.1:8:10
10.
从海水中提取镁,可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳;
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;
④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是(    )
A.此法的优点之一是原料来源丰富B.①②③步骤的目的是从海水中提取镁盐
C.①②③步骤涉及化合、分解和复分解反应D.第①到第④步的反应都是氧化还原反应
11.
在如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是(    )
A.二氧化硫和浓硫酸
B.二氧化硫和碳酸氢钠溶液
C.氯气和氢氧化钠溶液
D.二氧化碳和氢氧化钠溶液
12.
下列关于海水的知识不正确的是(    )
A.海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
B.海水既苦又涩,不能直接利用
C.海水中某些金属元素总储量很大,但富集程度却很低
D.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库
13.
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
14.
金属钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C,下列有关说法合理的是()
A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是K
B.该反应能说明C的还原性大于K
C.电解KF溶液不可能制备金属钾
D.CaC2、CaF2均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2∶1
15.
肼(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N键为942、O=O键为500、N—N键为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(  )
A.194B.391C.516D.658

4.选择题(共2题)

16.如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是(   )

17.朱先生在青岛一家烧烤店用餐时,点了一份菜单上标价38元的虾。结账时,店老板却按每只虾38元的价格收费。店老板的行为侵犯了李先生的(    )

①知悉真情权    ②公平交易权    ③安全保障权    ④依法求偿权

5.实验题(共2题)

18.
下图是实验室对煤进行干馏的装置图,回答下列问题:

(1)指出图中仪器名称:c______,d______。
(2)仪器d的作用是______,c中液体有______和______,其中无机物里溶有_____,可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。
(3)e处点燃的气体的主要成分有_______,火焰的颜色为_______。
19.
在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉,这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L-1盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白:

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________;烧瓶B的作用是____________;烧瓶C的作用是__________;在试管D中收集得到的是__________。
(2)实验时,U形管G中应加入的试剂是____________;长颈漏斗H中应加入____________。
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________________。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。
(5)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须____________;E管中的反应开始后,在F出口处应________________________________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    推断题:(1道)

    工业流程:(1道)

    单选题:(13道)

    选择题:(2道)

    实验题:(2道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:8

    7星难题:0

    8星难题:3

    9星难题:6