扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

图1
（1）A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为_______________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________________；
（2）C（）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是_______________；
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有____________种。
（4）D→F的反应类型是_____________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为__________mol。
（5）写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：_______________。
①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（6）已知：R-CH₂-COOH
A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：
H₂C=CH₂CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅_______________________________。

已知：锂离子电池的总反应为：Li_xC+Li_1-xCoO₂C+LiCoO₂锂硫电池的总反应为：  2Li+SLi₂S。有关上述两种电池说法正确的是（  ）

A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B．理论上两种电池的比能量相同

C．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下6.0g乙酸所含σ键数目为0.8NA

B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．50mll2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

下列说法正确的是（ ）

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-

C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

下列说法不正确的是（ ）

A．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

B．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

C．氨氮废水（含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

D．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10-12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12～10-11mol·L-1的目标分子

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为_______________。可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为_______________。
（3）新制的Cu(OH)₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____________，乙醛分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_______________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_____________________________。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为__________。列式表示Al单质的密度_______________ g·cm^-3。

（18分）Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）Na₂S₂O₃(aq)
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是  。
（2）仪器a的名称是  ，其作用是     。
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是   ，检验是否存在该杂质的方法是 。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：
   。
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾¹碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S₂O₃²‾+I₂=S4O6^2-+2I‾
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）  。

III.Na₂S₂O₃的应用
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。