氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH₃（g）＋CO₂（g）＝NH₂CO₂NH₄（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol^－1
②NH₂CO₂NH₄（s）＝CO（NH₂）₂（s）＋H₂O（g）；ΔH＝a kJ·mol^－1
③2NH₃（g）＋CO₂（g）＝CO（NH₂）₂（s）＋H₂O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol^－1
则a为     。
（2）反应2NH₃（g）＋CO₂（g）CO（NH₂）₂（s）＋H₂O（g）在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH₃）/n（CO₂）]和水碳比[n（H₂O）/n（CO₂）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1     图2     图3
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO₂＋H₂O＝2HNO₂；2HNO₂＋CO（NH₂）₂＝2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。
①当烟气中NO、NO₂按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO₂）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝    （空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。
（4）图3表示使用新型电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式   。生产中可分离出的物质A的化学式为     。

喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：

（1）写出C₁₃H₉NO₄S中所有含氧官能团的名称__________。
（2）A属于烃，且相对分子质量是54，写出A的结构简式_______________。
（3）反应①～⑤中属于取代反应的有____（选填序号）。
写出反应⑦的化学方程式________________。
（4）流程中设计反应⑤和⑦的目的是_____________________。
（5）物质C的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有____种。
（6）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如。写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，可利用本题中的相关信息）。合成路线流程图示例如下：。_____________

氧化铜矿石含有CuO和Cu₂(OH)₂CO₃，还含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。
（2）写出“酸浸”中Cu₂(OH)₂CO₃发生反应的离子方程式   。
（3）“中和/过滤”中加入CaCO₃的目的是     。
（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有  。
（5）加入铁屑的作用是   、    。
（6）下表和下图为“烘干粉碎”的实验结果。

硫酸亚铁干燥曲线图

序号	t/h	t/℃	m/g	x
1	3	80	5	4
2	3	160	10	1
3	4	160	10	0.8
4	4	160	5	0
5	5	80	5	3
6	5	160	15	1

 
表2．硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)干燥实验表
表2中，m为CuSO₄·5H₂O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO₄·5H₂O和FeSO₄·7H₂O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ，  （分别指出两条件的温度和时间）。

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃

B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。
（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H₂O₂相似，则此化合物的结构式为  。
N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为   。
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图所示的离子：

①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式 ；
②该离子中含有化学键的类型有 （选填序号）；

A．极性键

B．离子键

C．非极性键

D．配位键

 
③该离子中C原子的杂化方式有     。
（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图所示。写出该反应的离子方程式 。

下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表3：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色 液体	无色 液体	深红棕色 液体
密度／g·cm-3	0.79	1.44	3.1
沸点／℃	78.5	38.4	59

 
表3．乙醇、溴乙烷、溴有关参数
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 （选填序号）。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
（2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式 。
（3）图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是     。
（4）加热的目的是 。
（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列  （选填序号）溶液来洗涤产品。
A．氢氧化钠 B．碘化亚铁 C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠
（6）第（5）步的实验所需要的玻璃仪器有 。

硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

(1)加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是______。
(2)A物质可以是__________（选填序号）。
a．CuCl₂ b．CuO c．Cu(NO₃)₂ d．CuSO₄
加入少量A物质的目的是_____________________。
(3)操作Ⅱ的名称为_____。
(4)采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是_____________________。
(5)工业上常用K₂Cr₂O₇溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺。
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K₂Cr₂O₇溶液反应的离子方程式_______________。