2013届广东省广州市普通高中毕业班综合测试（二）理综化学试卷

1.

钯(Pd)催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一。例如：
反应①

化合物I可由以下合成路线获得：

(1)化合物I与Br₂发生加成反应所得产物的结构简式为________________________。
(2)化合物II的分子式为________________________。
(3)化合物III与化合物II在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为____________（注明条件）。
(4)化合物IV的结构简式为________________________。
(5)V是化合物II的同分异构体。V的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种。V的结构简式可能是________________________。
(6)一分子

与一分子

在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成有机化合物VI，VI的结构简式为________________________。

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2.

硼酸（H₃BO₃)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B₂O₃•H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe^{3 +}、Al³⁺、Fe^{2 +}和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、5.2、9.7和12.4。
（1）由于矿粉中含CaCO₃，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为。
（2）“浸出液”显酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺、SO₄²^－，还含有Fe^{3 +}、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂O₂和MgO，除去的杂质离子是。H₂O₂的作用是 (用离子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是。
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO₄•H₂O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，。

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3.

卢瑟福用α粒子轰击氮核发现质子．发现质子的核反应为： $_{7}^{14}$ N+ $_{2}^{4}$ He→ $_{8}^{17}$ O+ $_{1}^{1}$ H．已知氮核质量为m_N=14.00753u，氧核的质量为m_O=17.00454u，氦核质量m_He=4.00387u，质子（氢核）质量为m_p=1.00815u．（已知：1uc²=931MeV，结果保留2位有效数字）求：

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4.

卢瑟福用α粒子轰击氮核发现质子．发现质子的核反应为： $_{7}^{14}$ N+ $_{2}^{4}$ He→ $_{8}^{17}$ O+ $_{1}^{1}$ H．已知氮核质量为m_N=14.00753u，氧核的质量为m_O=17.00454u，氦核质量m_He=4.00387u，质子（氢核）质量为m_p=1.00815u．（已知：1uc²=931MeV，结果保留2位有效数字）求：

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5.

卢瑟福用α粒子轰击氮核发现质子．发现质子的核反应为： $_{7}^{14}$ N+ $_{2}^{4}$ He→ $_{8}^{17}$ O+ $_{1}^{1}$ H．已知氮核质量为m_N=14.00753u，氧核的质量为m_O=17.00454u，氦核质量m_He=4.00387u，质子（氢核）质量为m_p=1.00815u．（已知：1uc²=931MeV，结果保留2位有效数字）求：

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6.

图示为氢原子的能级图，下列说法正确的是（）

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7.

下列实验能达到实验目的的是

A．用乙醇萃取碘水中的碘

B．用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HCl

C．用Ba(NO₃)₂溶液鉴别SO₃²^－和SO₄²^－

D．用淀粉KI溶液鉴别FeCl₃溶液和溴水

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8.

亚铁盐中，FeSO₄•7H₂O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O =(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O。
实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：

（1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，，过滤，洗涤。
（2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、。
（3）步骤III中加入的（NH₄)₂SO₄与溶液中FeSO₄的物质的量需满足的关系为：n[(NH₄)₂SO₄]∶n[FeSO₄]= 。
为了确定（NH₄)₂SO₄的用量，下列方法简便可行的是 (填编号）。
A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH₄)₂SO₄的质量
B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH₄)₂SO₄的质量
C．测定FeSO₄溶液的浓度和体积，推算所需（NH₄)₂SO₄的质量
（4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO₄·7H₂O和（NH₄)₂SO₄中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象和结论
步骤1	取少量样品	样品颜色可能有变化。
步骤2	步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________ ___________ __ 。	若，说明样品中含有FeSO₄·7H₂O杂质。
步骤3	若步骤2证明样品不含FeSO₄•7H₂O杂质，再另取样品测定其中NH₄⁺的质量分数w₁与理论值w₂比较。	若w₁ w₂，说明样品中含有（NH₄)₂SO₄杂质。

（已知(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的式量为392，(NH₄)₂SO₄的式量为132）

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2013届广东省广州市普通高中毕业班综合测试（二）理综化学试卷

1.推断题(共1题)

2.工业流程(共1题)

3.选择题(共4题)

4.单选题(共1题)

5.实验题(共1题)

【1】题量占比

【2】：难度分析