烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示：

（1）写出决定B、D性质的重要原子团的名称：
B________、D________。
（2）A的结构式为____________。
（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
①______________________，反应类型：_______；
②_________________，反应类型：________。
（4）实验室怎样区分B和D？___________。
（5）除去F中少量B和D的最好试剂是________（填字母）。
A 饱和碳酸钠溶液  B 氢氧化钠溶液    C 苯 D 水

某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。
已知：①4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋===4Fe^3＋＋2H₂O
②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：

(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。
(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。
①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________； 　

A．浓硫酸	B．10 moL·L－1硫酸
C．3 moL·L－1硫酸	D．任意浓度硫酸

②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________；
③反应中应保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。
(3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH
下列叙述不正确的是（ ）

A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B．放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（　　）

A．瓶内壁有油状液滴形成

B．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅

C．反应的有机产物都为液体

D．若日光直射可能发生爆炸

下列实验中没有颜色变化的是（　　）

A．木板上涂抹浓硫酸

B．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热

C．淀粉溶液中加入碘酒

D．苯加入到酸性高锰酸钾溶液中

下列关于“甲烷的存在与用途”的叙述不正确的是（　　）

A．我国的天然气主要分布在中西部地区及海底

B．可燃冰是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧

C．甲烷俗称“天然气”，常用作燃料

D．天然气和沼气都是理想的清洁能源

下列叙述中不正确的是（ ）

A．常温下乙醇是无色有特殊香味的液体，沸点比水低

B．乙醇密度比水小，将乙醇加入水中，充分振荡后分层，上层为乙醇

C．乙醇是一种常用的有机溶剂，能溶解许多有机物

D．洗发时在水中加入适量的啤酒，油污容易洗净

下列元素中属于主族元素的是（　　）

A．氖

B．铜

C．碘

D．铁

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）

A．提出原子学说	B．发现元素周期律
C．提出化学元素的概念	D．建立燃烧现象的氧化学说

有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是

A．试管、蒸发皿	B．试管、烧杯
C．试管、平底烧瓶	D．蒸发皿、圆底烧瓶

下列关于合金的叙述中正确的是(　　)

A．合金是由两种或多种金属熔合而成的

B．日常生活中用到的5角硬币属于铜合金

C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良

D．钢不属于合金

探究苯与溴反应生成溴苯的实验可用如图所示装置，分析装置并完成下列题目：

（1）关闭止水夹F，打开止水夹C，由A口向装有少量苯的三口烧瓶中加入过量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的有机化学方程式为______________________。
（2）D、E试管内出现的现象分别为：

A．______，

B．__________。

（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，松开止水夹F，关闭止水夹C，可以看到的现象是___________。

工业上通常利用SiO₂和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO₂=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg₂Si。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O₂和H₂O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）气体，然后SiH₄自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。